Question

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

Al＜Mg＜S＜N

．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體

；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取

sp²

雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

V形

．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為

Cu₃N

；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

Answer 1

分析：C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素，D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是S元素，E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，且E是前四周期的元素，E的原子序數(shù)大于16，所以Cu元素，A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)小于13，所以A是N元素，A與B可形成離子化合物B₃A₂，且B的原子序數(shù)大于A小于C，所以B是Mg元素．

解答：解：C元素是地殼中含量最高的金屬元素，所以C是Al元素，D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是S元素，E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，且E是前四周期的元素，E的原子序數(shù)大于16，所以Cu元素，A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)小于13，所以A是N元素，A與B可形成離子化合物B₃A₂，且B的原子序數(shù)大于A小于C，所以B是Mg元素．
（1）E的原子序數(shù)是29，為Cu元素，其原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Mg、Al、S元素是同一周期元素，同一周期元素的第一電離能逐漸增大，但鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，同一主族的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以N元素的第一電離能大于P元素，P元素第一電離能大于S元素，所以Mg、Al、S、N元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)锳l＜Mg＜S＜N，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Al＜Mg＜S＜N；
（2）氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體，所以離子晶體的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，故答案為：氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體；
（3）NO₃^-中價(jià)層電子對(duì)=3+

1

2

（5+1-3×2）=3，所以采取sp²雜化，D的低價(jià)氧化物是SO₂，SO₂的價(jià)層電子對(duì)=2+

1

2

（6-2×2）=3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型是V形，
故答案為：sp²，V形；
（4）該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=

1

8

×8=1，黑色小球個(gè)數(shù)=12×

1

4

=3，N元素形成的負(fù)價(jià)是-3價(jià)，所以該晶胞中含有3個(gè)亞銅離子1個(gè)N離子，所以其化學(xué)式為Cu₃N，故答案為：Cu₃N．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素的推斷考查了分子空間構(gòu)型的判斷、原子的雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA族之間異常，為易錯(cuò)點(diǎn)．