【題目】類比
的定義，對于稀溶液可以定義
，
，常溫下，
溶液在不同值下，測得
、
、
的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.隨著的增大，左側(cè)
增大的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)
B.
的
溶液中，
C.
時(shí)，
D.的電離平衡常數(shù)
【答案】B
【解析】
，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，則pH增加，
增多，對應(yīng)的負(fù)對數(shù)減小，圖像呈下坡趨勢，所以由圖可知：下方曲線是
的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是
的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。
A．左側(cè)
增大的曲線是
的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，符合題意，故A正確；
B．
的
溶液中，根據(jù)元素守恒，
，則
，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖像可知，
時(shí)，
最小，故C錯(cuò)誤；
D．由
可知，
，交點(diǎn)c對應(yīng)
，
，故D正確；
答案選B。
一本好題口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酰氯(
)是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì) |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應(yīng)原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。
Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:
（1）A
B的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量接近的烴類，其原因是_______。
（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__________
（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
（4）下列有關(guān)化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。
A.化合物E的分子式為C9H12O3
B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2
D.E中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________；
I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。
1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗________molNaOH。
（6）已知E+XF為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25°C時(shí)，
，
。下列說法正確的是
A.25°C時(shí)，飽和
溶液與飽和
溶液相比，前者的
大
B.25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的
固體，增大
C.25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C時(shí)，在的懸濁液加入
溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是( )
A. 電源中a為負(fù)極，b為正極
B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液
C. B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑
D. A、B兩端都必須使用鐵作電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸（
）主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面，它的合成原理為
+CH3COOH
主要試劑及其物理性質(zhì)：
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 性狀 | 密度/ （g·cm-3） | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解度/（g/100 mL溶劑） | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色 液體 | 1.044 | -26 | 178～179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 無色 液體 | 1.082 | -73 | 138～140 | 反應(yīng) | 溶 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133～134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
試劑用量：
試劑名稱 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 無水碳酸鉀 | 10%氫氧化鈉 | 濃鹽酸 | 活性炭 |
試劑用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4～5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
實(shí)驗(yàn)儀器如下：
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段：在組裝實(shí)驗(yàn)儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥，其原因是：_______。
（2）將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻，燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成，上部液體無色透明，反應(yīng)劇烈，有白煙冒出。搭建好回流裝置后，開始加熱回流。加熱回流時(shí)控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，加熱溫度不能太高的原因：_____。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水，可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，開始加熱蒸餾，使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液，開始收集。加人NaOH的作用是：__________。B裝置中的長玻璃導(dǎo)管的作用是：_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____（填裝置序號）。
（4）對蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下，開始蒸氣蒸餾，待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色，熱過濾�；钚蕴棵撋脑硎�______。
（5）加入25 mL的濃鹽酸，冰水浴，燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾（用冰水洗滌），烘箱干燥，稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____（結(jié)果精確至0.1% ）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：
第一步：2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO(g)(慢反應(yīng))
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________
A. 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
B. 同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的
越大，反應(yīng)正向程度越大
C. 第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低
D. 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：
①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。
③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時(shí)間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫) _______。
(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：
第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)
第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。
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