Question

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水：_____________________________________________________。

②鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】既作氧化劑，又作還原劑作氧化劑作還原劑既不作氧化劑，也不作還原劑NO4.8Fe2+>Br>Cl2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl

【解析】

(1)

所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應(yīng)②中水只作氧化劑，在反應(yīng)③中H2O只作還原劑，在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。

(2)由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，此反應(yīng)為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成32 gS，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí)，得到S的質(zhì)量為4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當(dāng)通入少量Cl2時(shí)只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋>Br－>Cl－，當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，Fe2＋和Br－將按1∶2完全被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。