Question

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法不正確的是（ ）

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度(mol/L)				物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．在容器甲和容器丙中，若溫度一樣，二者將建立完全相同的平衡。由表中數(shù)據(jù)可知，由于丙升高溫度使C2H5OH(g)的平衡濃度減小，說明升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B、乙容器中反應(yīng)物濃度相當(dāng)于在甲容器中等比例增大，若平衡不移動，則有2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，但濃度等比例增大，相當(dāng)于加壓，該平衡向正反應(yīng)移動，使c(CO2，乙)減小，所以有2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)，故B正確；C、由于容器乙中各物質(zhì)的濃度比容器甲中的大，所以不論正逆反應(yīng)速率，容器甲中反應(yīng)速率都比容器乙中的小，故C錯誤；D、由A中的分析可知，當(dāng)溫度相同時，容器甲和容器丙將建立完全相同的平衡，即有a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)=1，但容器丙由于升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，使a(C2H5OH，丙)轉(zhuǎn)化率增大，所以a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，故D正確。所以本題正確選項(xiàng)為C。