【題目】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的量
B.增大壓強(qiáng)
C.適當(dāng)升高溫度
D.降低反應(yīng)物濃度
精英口算卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）
B.用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 ．
②依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
向2mLmol/L溶液（填化學(xué)式）中通入SO2 |
（4）探究2：在氧化SO2的過(guò)程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線 |
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向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線． |
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圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 ， 說(shuō)明理由 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是
A.可作食品調(diào)味劑
B.可作食品防腐劑
C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料
D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是
化學(xué)反應(yīng)方程式 | 氧化劑 | 氧化產(chǎn)物 | |
A | 3Cl2+2Fe | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢
C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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