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          【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是
          A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
          B.相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢
          C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
          D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 乙醇和乙酸是生活中的調味品，酒精可以調制料酒，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；
          B. 羧酸中的羥基氫活潑性強于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；
          C. 醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，是混合物，醋酸只能部分電離，是一元弱酸，故C正確；
          D. 油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，稱為皂化反應，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施肯定能使反應速率增大的是（ ）
          A.增大反應物的量
          B.增大壓強
          C.適當升高溫度
          D.降低反應物濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
          A. 酸雨是指pH＜5.6的雨水
          B. 二氧化碳大量排放會造成溫室效應
          C. 白色污染會造成“水華”和“赤潮”
          D. 燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定量飽和FeCl3溶液，進行如下實驗：
          （1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
          （2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是（寫化學式）．
          （3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
          （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�
          A. 食鹽 B. 白醋 C. 小蘇打 D. 燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為  ，某有機物X的鍵線式為： 
          （1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式．
          （2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
          （3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
          A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
          B.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
          C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
          D.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下能級符號正確的是（ ）
          A.6s
          B.2d
          C.3f
          D.1p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
          （1）配制0.50mol/L NaOH溶液 
          （i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
          （ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
          名稱
          托盤天平（帶砝碼）
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f

          （2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． 

          （i）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ． 
          （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2﹣t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4/p>
          ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ． 
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．
          

			
          

			
          
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