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          【題目】兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為
          A.  B. 
          C.  D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          令溶液體積都為1L，計算出兩種硫酸溶液的質(zhì)量，混合后的硫酸溶液質(zhì)量為兩種硫酸溶液的質(zhì)量之和，再利用密度計算混合后的體積，根據(jù)混合后硫酸的物質(zhì)的量為原兩種硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量計算濃度。
          令溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質(zhì)量為1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000（ρ1+ρ2）g，所以混合后的硫酸溶液的體積為。令混合后的物質(zhì)的量濃度為c，則：1L×C1 mol/L+1L×C2 mol/L=，解得c=。答案選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（　�。�
          A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應
          C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
          （1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境，則試劑a的作用是__________。
          （2）試劑b應選擇______（填序號）。
          A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
          （3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。
          （4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉(zhuǎn)移______。此反應氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。
          （5）反應3的離子方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
          第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
          B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
          C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
          已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似
          Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
          （1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
          寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
          （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
          a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
          d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
          ②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
          （3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。
          ②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
          （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。
          （5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是(　　)
          A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
          B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的
          C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應
          D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說有關說法正確的是
          A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
          B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
          C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA
          D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
          (1)A試管內(nèi)發(fā)生反應________________________________。
          (2)B裝置的作用是___________________________________。
          (3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________________________，若無B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學反應方程式為_______________。
          (4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
          (5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請?zhí)顚懸幌驴瞻?/span>:
          (1)有以下物質(zhì): 
          ①晶體②③液態(tài)硫酸 ④鐵⑤固體⑥飽和溶液⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。
          (2)化學反應 (濃)  (未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________。
          (3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。
          (4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。
          (5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________。
          

			
          

			
          
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