【題目】在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的
C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應
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【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段，平均反應速率v(NO2)為__________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K為____________________________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。
（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是_____________________________。
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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是__________。氧化產(chǎn)物是___________。
（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。
2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為____mol。
（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。
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【題目】現(xiàn)有下列10種物質：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態(tài)硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。
（1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質的是_____。屬于非電解質的是_____。
（2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目__________。
（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。
（4）儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質－碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻械姆磻锖蜕晌镉�C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質填空并配平化學方程式：
C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。
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【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：
（1） 已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。
物質 | H3PO4 | HF |
電離常數(shù) | Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應的離子方程式為_____________。
（2） 已知：
Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) 
CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1
Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1
則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為_____________。
②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。
（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。
①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內用 CO2 表示的反應速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉化率 α=________；該反應的平衡常數(shù) K=______________。
②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，設起始的
，CO 的平衡體積分數(shù)（φ）與溫度（T） 的關系如圖所示。
則：該反應的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由為_______________。
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【題目】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：ΔH－TΔS<0 反應能正向自發(fā)進行，ΔH－TΔS＝0 反應達到平衡狀態(tài)， ΔH－TΔS>0 反應不能自發(fā)進行。設反應A=D＋E ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須( )
A.高于409 KB.低于136 K
C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C. 鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
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【題目】某核素的質量數(shù)為37，該核素質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因___________，廢液中溶質的主要成分是____________（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉化為Ti，至少需要Na物質的量為___________。
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為：______________________，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有_______________．
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