【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。
（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是__________。氧化產物是___________。
（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。
2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O
（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為____mol。
（4）若分別用①KMnO4（還原產物是Mn2+）②MnO2（還原產物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。
【答案】 KClO3 Cl2 
2.24 0.2 ②
【解析】（1）氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，因此該反應中發(fā)生還原反應的物質是KClO3。氯化氫中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，則氧化產物是Cl2。（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標出方程式中的電子得失為
。（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣是0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L。根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質的量為0.2mol。（4）假設均是1mol氧化劑參加反應，根據(jù)電子得失守恒可知1mol高錳酸鉀得到氯氣的物質的量是2.5mol，1mol二氧化錳得到氯氣的物質的量是1mol，根據(jù)方程式Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知1mol次氯酸鈣得到2mol氯氣，所以生成氯氣的物質的量最少的是二氧化錳，答案選②。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q1，相同條件下，向乙容器中加入2 mol NH3，達到平衡時，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉化率為 。
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：
2(CaO·MgO)(s) + Si(s) 
Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是______________________________
②由下圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高”“降低”或“不變”）。
③若還原爐容積為400 m3，原料中煅白質量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，
計算這段時間Mg的生成速率 _________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物，單質A在單質B中燃燒產生蒼白色的火焰，產物溶于水得到常見的強酸�；衔�C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產物之一�；衔�D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到�；卮饐栴}：
（1）物質C的名稱____________ ，化合物D中非金屬元素的化合價為___________。
（2）單質A在單質B中燃燒的化學方程式為___________。
（3）單質B與水反應的離子方程式為___________。
（4）化合物D與水反應的離子方程式___________。
（5）活潑金屬E與水的反應中，單質E是______（填“氧化劑”或“還原劑”）。
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【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進行
B. Z元素在①②反應中都發(fā)生還原反應
C. X2＋是還原劑XO4—的還原產物
D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
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【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：
（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；
（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質的量之比為____________；
（3）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為__________________________________。
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物，下列說法正確的是
A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩(wěn)定
B. X、Z、W的氧化物對應水化物都是常見的強酸
C. W單質不能從鹽溶液中置換出Z單質
D. X、Z均可與Y形成原子個數(shù)比為1:2的共價化合物
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【題目】“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40 。下列說法正確的是( )
A. B40、C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60都只含非極性共價鍵
C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. C60和N60屬于同分異構體
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【題目】（1）在下列物質中：①Cu ②CuSO4固體③CO ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺（請用序號填空）。屬于電解質的是__________________。
（2）CO2是形成溫室效應的罪魁禍首。
①CO2的摩爾質量為_________g/mol；
②44 g CO2的物質的量為________mol，在標準狀況下的體積約為_______L。
（3）同溫同壓下，同體積O2和O3的質量比____，同質量O2和O3所含氧原子的個數(shù)比為____。
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。
（5）三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，則SO42－物質的量為___________mol。
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