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          【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
          A.放電時，Li+通過隔膜移向正極
          B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
          C.放電時正極反應為：
          D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；
          B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；
          C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4 + xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；
          D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：
          （1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
          （2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
          （4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。
          （5）鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：
          成分
          Pb
          Cu
          Ag
          Fe
          Zn
          Sn
          其它
          ％
          97.50
          1.22
          0.12
          0.15
          0.09
          0.64
          0.28
          ①電解精煉時陽極泥的主要成分是______（元素符號）。
          ②電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 分解率的是
          A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
          B. pH=13時，溶液中不存在的水解平衡
          C. pH由8~11時， 不變
          D. pH=3時，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:
          （1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質的物質的量濃度為_________mol·L－1
          （2）氫原子的物質的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。
          （3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質質量分數(shù)為98%）的體積為_____________mL。
          （4）反應2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若反應生成0.6molS，則反應中轉移的電子為____________mol。
          （5）現(xiàn)有下列5種物質：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質屬于電解質的有_____________（填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
          CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________。
          （2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
          ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          ②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為______。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?/span>13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為_____mol。
          ③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋）_____c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是
          A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
          B.圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等
          C.在a點向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點
          D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.NH3的能量較低，比N2、H2更穩(wěn)定
          B.2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ
          C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92 kJ
          D.加入催化劑，可以減小反應的熱效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）
          A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
          B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
          C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
          D.能量變化如圖所示的化學反應
          

			
          

			
          
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