【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同
B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等
C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)
D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12
【答案】BD
【解析】
A選項(xiàng)，圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)不相同，a中c(Ag+)大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)都為溶度積相等的點(diǎn)，故B正確；
C選項(xiàng)，在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，銀離子濃度增加，鉻酸根離子濃度減小，因此溶解度也減小，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，該溫度下，根據(jù)b點(diǎn)得知c(Ag+) = 2×10-5mol/L，c(CrO42－) = 1×10-2mol/L，因此Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12，故D正確。
綜上所述，答案為BD。
計(jì)算高手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】”生活無處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2
Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水，是因?yàn)槊鞯\[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色，A為單質(zhì)，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應(yīng)都有C生成，C與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷：
(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學(xué)式）
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①A和水反應(yīng):____ 。
②C和過量的CO2反應(yīng):____
③E受熱分解的反應(yīng):____ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,
，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極
B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下某水溶液中的
、
濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點(diǎn)
B.
與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)
C.若b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會(huì)引起b向c的變化
D.若c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：
已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+>Fe3+。
回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫一條)；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______(填名稱)。
(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______。
(4)用
雙硫腙，二元弱酸
絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：
先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)
如
等
，再用
萃取此絡(luò)合物。圖2是用上述方法處理含有
、
、
的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)
：
：4時(shí)，廢水的
______。
②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為___。
(5)取焙燒得到的
樣品
，加入稀硫酸和
溶液使其完全溶解。已知被還原為，
被氧化成成
，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。然后用新配制的
溶液對(duì)生成的進(jìn)行滴定，滴定完成后稍耗
溶液。則該樣品中純度為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為___________。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是 ( )
A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.苯甲酸（
）與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和B制備M(
)的一種合成路線如下：
已知：
(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；B中官能團(tuán)的名稱為_____；C的化學(xué)名稱為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應(yīng)類型分別為____、____；由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)。
①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以丙酮為原料無機(jī)試劑任選，制備
的合成路線：______________________。
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