實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是__________(填序號(hào))。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定已分離出過(guò)量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
(2)判定甲方案不可行,理由是______________________________________________________。
(3)乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在__________________,測(cè)定的結(jié)果會(huì):______________________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(4)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
(5)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小,直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________(排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
(6)小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度,但還需經(jīng)查閱資料知道:________________________________________________________ 。
(本題共12分,每小題2分) (1)ACB
(2)殘余溶液中,只能計(jì)算出Cl-的量,而不能算出H+的量,且n(Cl-)>n(H+)
(3)溶解平衡,偏;
(4)Zn粒;殘余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng))
(5)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫
(6)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
【解析】
試題分析:(1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液藥品,最后再加熱。檢查裝置氣密性后,先加入固體,再加入液體:濃鹽酸,最后然后加熱,因此依次順序是ACB。
(2)由于加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度,且n(Cl-)>n(H+),所以與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量方案是不可行的。
(3)由于碳酸鈣在溶液中存在溶解平衡,固體中含有MnCO3,這說(shuō)明碳酸錳的Ksp比碳酸鈣的Ksp小。由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,因此稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。
(4)使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分反應(yīng).如果反過(guò)來(lái),殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊,因此導(dǎo)致反應(yīng)不完全。
(5)由于氣體的體積受溫度影響,所以反應(yīng)完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當(dāng)溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變。
(6)采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度,堿滴定溶液先和酸反應(yīng)后再和氯化錳反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀,需要知道錳離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH才能計(jì)算鹽酸消耗的氫氧化鈉,從而計(jì)算剩余鹽酸的量。
考點(diǎn):考查氯氣制備原理和操作、中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作和原理以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:上海市長(zhǎng)寧區(qū)2013年高考一;瘜W(xué)試題 題型:058
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如下圖所示).
1.制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是(填序號(hào)).
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過(guò)量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案∶
甲方案∶與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
乙方案∶與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余固體的質(zhì)量.
丙方案∶與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)∶
2.判定甲方案不可行,理由是________.
3.乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在________,測(cè)定的結(jié)果會(huì)∶(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”).
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn)∶裝置如下圖所示(夾持器具已略去).
4.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到________中.
5.反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是________(排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).
6.小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度,但還需經(jīng)查閱資料知道∶________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。
(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是 (填序號(hào))。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。
丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定甲方案不可行,理由是 。
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL,用0.1000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 mol·L—1;
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×
]
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因
是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
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