Question

實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂(反應(yīng)裝置如右圖所示)。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是       （填序號(hào)）。

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO₃(過(guò)量)反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO₃質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H₂體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是        。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.1000 mol·L^—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為      mol·L^—1；

b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果      (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知：Ksp(CaCO₃)=2.8×、Ksp(MnCO₃)=2.3×]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將          轉(zhuǎn)移到         中。

（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因

是         （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

Answer 1

解析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB�？疾閷�(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過(guò)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)課要真正地上，而不是在黑板上畫(huà)。

（2）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。

②由C_HClV_HCl=C_NaOHV_NaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L，這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。

③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了（疑問(wèn)）。如果將題目改成“稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量”，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏��！

④使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過(guò)來(lái)，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。

實(shí)驗(yàn)題總體比較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單，可能最后一問(wèn)比較出人意料，難以想到。