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          18-I已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是
            
            A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔
            
            C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
            
          18-IIA～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
            
            
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
              (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為_(kāi)______________：
            
              (2)A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；
            
              (3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________；
            
              (4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________；
            
              (5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；
            
          (6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個(gè)，其中核磁共
            
          振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________ (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          18-I  A、D
            
          18-II
            
          (1)C2H4O2
            
          (2)
            
            
          (3)NaOH的醇溶液、加熱；濃硫酸、一定溫度下
            
          (4)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
            
          (5)
            
          (6)7種；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
          （1）若有1mol CH4生成，則有
          6
          6
          molσ鍵和
          2
          2
          molπ鍵斷裂．
          （2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為
          SP2
          SP2
          ．
          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
          （3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
          bc
          bc
          （填字母代號(hào)）
          a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
          （4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
          5
          5
          ．
          III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
          （5）預(yù)測(cè)HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
          答：HgCl2-4比HgI2-4更
          不穩(wěn)定
          不穩(wěn)定
          （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?!--BA-->
          Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
          Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、E、I、L是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見(jiàn)的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18．下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去．

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．該物質(zhì)的分子式為S4N4
          B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
          C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
          D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
          （2）E的電子式為
          ，D的分子式
          H2SO4
          H2SO4
          ，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
          ④
          ④
          ．（填序號(hào)）
          （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （4）J與過(guò)量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
          3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
          

          


          
①
A1
B1
C1
D1
          

          
電子數(shù)
10
10
10
18
          

          
②
A2
B2
C2
D2
          

          
電子數(shù)
10
10
10
18
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是
           
          ； D2的電子式為：
           
          ．
          （2）寫出B1轉(zhuǎn)化為A1、C1的方程式：
           
          ；液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：
           
          ．
          （3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請(qǐng)寫出制備方程式
           
          ，其中D1的作用是
           
          ；
          ②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
          精英家教網(wǎng)
          步驟一的離子方程式為
           
          ；步驟二的指示劑是
           
          ；步驟三中出現(xiàn)
           
          現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2?3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
          （1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
          I．打開(kāi)K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
          II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的域逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
          III．過(guò)濾C中的混合液．
          IV．將濾液經(jīng)過(guò)
           
          、
           
          、過(guò)濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
          ①II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          ②IV中，操作步驟是
           
          、
           
          ．
          ③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）
           
          溶液．
          ④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因
           

          （2）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO
           
          2-
          4
          全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
           
          2-
          7
          ；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
          

          


          
編號(hào)
1
2
3
4
          

          
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
          部分反應(yīng)離子方程式為：
          ①Cr2O
           
          2-
          7
          +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
          ②I2+2S2O
           
          2-
          3
          =2I-+S4O
           
          2-
          6
          ．
          則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
          回答下列問(wèn)題：
          

          


          
 X
 
 
          

          
 
Y
Z
          （1）Y元素在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
           
          ．
          （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
           
          7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
           
          ．
          （4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見(jiàn)下表：
          

          


          
溫度/℃
500
700
850
1 000
          

          
平衡常數(shù)
2.5
1.7
1.0
0.6
          （5）該反應(yīng)△H
           
          0（填“＜”或“＞”）．
          （6）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
          是
           
          ．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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