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        1. 現(xiàn)有一份將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料,摘錄如下:

              一個(gè)典型實(shí)例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合,再噴水,此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

              利用上述資料,用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫,回答下列問(wèn)題:

              (1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,該資料中這個(gè)比值是_________,簡(jiǎn)述不采用2:1的理由是________。

              (2)通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h速率與20L/h的速率的氨氣混合?

              (3)若某廠每天排放1×104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(30天計(jì))可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

           

          答案:
          解析:

          (1)1∶50;根據(jù)勒沙特列原理,過(guò)量而廉價(jià)的O2,可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 

          (2)廢氣中每小時(shí)排出SO2的體積為:1000×5×0.2%=10(L),每小時(shí)氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶1。恰好與反應(yīng)中生成(NH4)2S04的需要量一致,即2NH3+SO3+H2O(NH4)2 SO4

          (3)3.54t硫酸銨;0.91t氨氣

           


          提示:

          (1) 0.2% :10%

          (2)分別計(jì)算排出每小時(shí)排出SO2的體積和氨的體積,該比例符合方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。

          (3)先算出每天排放廢氣中SO2的物質(zhì)的量,再按照化學(xué)方程式計(jì)算硫酸銨和氨氣的量,再乘以30即可。

           


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

          現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨“的資料,摘錄如下:

              “一個(gè)典型實(shí)例:初步處理后廢氣含0.2%的二氧化硫和10%氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400℃時(shí)廢氣以5 m3/h的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20 L/h的速率的氨氣混合,再噴水,此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。利用上述資料,用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫,回答下列問(wèn)題:

              (1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,該資料中這個(gè)比值是________,簡(jiǎn)述不采用2:1的理由是________。

              (2)通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明為什么廢氣以5 m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?

              (3)若某廠每天排放1×104m3廢氣,按上述方法該廠每月(30天計(jì))可得硫酸銨多少噸?消耗 I氨氣多少噸?

              (4)在土地中施用肥料的,植物吸收的NH離子多于SO離子,會(huì)不會(huì)造成細(xì)胞內(nèi)酸堿度的不平衡?

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

          現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨“的資料,摘錄如下:

              “一個(gè)典型實(shí)例:初步處理后廢氣含0.2%的二氧化硫和10%氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400℃時(shí)廢氣以5 m3/h的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20 L/h的速率的氨氣混合,再噴水,此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。利用上述資料,用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫,回答下列問(wèn)題:

              (1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,該資料中這個(gè)比值是________,簡(jiǎn)述不采用2:1的理由是________。

              (2)通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明為什么廢氣以5 m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?

              (3)若某廠每天排放1×104m3廢氣,按上述方法該廠每月(30天計(jì))可得硫酸銨多少噸?消耗 I氨氣多少噸?

              (4)在土地中施用肥料的,植物吸收的NH離子多于SO離子,會(huì)不會(huì)造成細(xì)胞內(nèi)酸堿度的不平衡?

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:三點(diǎn)一測(cè)叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型:038

          現(xiàn)有一份“將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4”的資料,摘錄如下:

          “一個(gè)典型實(shí)例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù)).在400℃時(shí)廢氣以5 m3·h-1的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20 L·h-1的速率的氨氣混合,再噴水,此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).

          利用上述資料,用氨來(lái)除去廢氣中的二氧化硫,回答下列問(wèn)題:

          (1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,該資料中這個(gè)比值是________,簡(jiǎn)述不采用2∶1的理由________

          (2)通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明為什么廢氣以5 m3·h-1速率與20 L·h-1的速率氨氣混合?

          (3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料,摘錄如下:“一個(gè)典型的實(shí)例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400 ℃時(shí)廢氣以5 m3·h-1的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20 L·h-1的速率的氨氣混合,再噴水,此時(shí)氣體溫度由400 ℃降至200 ℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),利用上述資料,用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的SO2,回答下列問(wèn)題:

          (1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,該資料中這個(gè)比值是_________,簡(jiǎn)述不采用2∶1的理由_____________________________________________。

          (2)通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明為什么廢氣以5 m3·h-1的速率與20 L·h-1速率的氨氣混合?

          (3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計(jì))可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

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