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        1. 現(xiàn)有一份“將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4”的資料,摘錄如下:

          “一個(gè)典型實(shí)例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù)).在400℃時(shí)廢氣以5 m3·h-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h-1的速率的氨氣混合,再噴水,此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).

          利用上述資料,用氨來除去廢氣中的二氧化硫,回答下列問題:

          (1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,該資料中這個(gè)比值是________,簡述不采用2∶1的理由________

          (2)通過計(jì)算,說明為什么廢氣以5 m3·h-1速率與20 L·h-1的速率氨氣混合?

          (3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

          答案:
          解析:

            (1)1∶50,根據(jù)勒夏特列原理,過量而廉價(jià)的氧氣可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;

            (2)廢氣中每小時(shí)排放SO2的體積為1000×5×0.2%=10 L,每小時(shí)氨氣與廢氣中SO2混合的體積比為2∶1,恰好與反應(yīng)中生成(NH4)2SO4的物質(zhì)的量一致;

            (3)3.54 t硫酸銨,0.91 t氨氣


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