【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 甲為正極，丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>a%>b%
D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)
【答案】C
【解析】
分析裝置的特點，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上MnO42―被氧化為MnO4－；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣。
A、通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相連的一極為電解池陽極，所以丙是陰極，故A正確；
B、丁是電解池陽極，MnO42―失電子被氧化為MnO4－，電極反應式是MnO42――e－===MnO4－，故B正確；
C、丙電極上的反應是
，電極甲的電極反應式是
，乙電極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，根據(jù)溶液流動方向，c%＞b%＞a%，故C錯誤，
D. 標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氧氣時，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以理論上有4molK+移入陰極區(qū)，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是_______，中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____（填標號）。
a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________，其中Be的配位數(shù)為_______。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點變化的原因：_____________________。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于苯乙烯(
)的下列敘述中，完全正確的是( )
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應；③難溶于水；④可溶于苯中；
⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個原子共線。
A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1
B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | — | 315 | — |
熔點/℃ | -70.0 | — | — | — |
升華溫度/℃ | — | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式___。
（2）裝置A中g管的作用是___；裝置C中的試劑是___；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+。
①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：___；
②滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是___。
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.1mol
氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是
A. 壓縮容器，顏色加深
B. 在平衡時體系內(nèi)含0.04mol
C. 以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）
D. 平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達正確的是
A.鈉與水反應：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑
B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2
+NO
C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++
+OH-+H+＝BaSO4↓+H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝
+4
+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是
A. 由圖b可知，ΔH<0
B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑
C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積
D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學平衡常數(shù)一定相同
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