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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是(  )
          A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)
          B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1
          C．在2 min末的反應速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
          D．在這2 min內用D表示的化學反應速率為：0．1 mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          因A是固態(tài)物質，不能用其濃度變化來表示速率，A項不正確，C項所求的反應速率是2 min 內的平均反應速率，而2 min末的反應速率是瞬時速率，C項不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉化率。
          溫度/℃
          		400
          		500
          		600
          SO2轉化率/%
          		99．2
          		93．5
          		73．7
          （1）該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）400℃，1．01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO2的物質的量是______mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
          ①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是______（填序號）。
          a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
          b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
          c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
          ②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4。
           i． 得到MnSO4的化學方程式是______。
          ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關系如圖乙。 

          圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉化為H2SO4，生成H2SO4反應的化學方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5L
          		0.5L
          		1.0L
          溫度/℃
          		T1
          		T2
          		T2
          反應物
          起始量
          		1.5molA
          0.5molB
          		1.5molA
          0.5molB
          		6.0molA
          2.0molB
           
          A．10min內甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
          B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
          C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
          D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等
          B．溶液酸性越強，R的降解速率越小
          C．R的起始濃度越小，降解速率越大
          D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
          溫度/ ℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1．7
          		1．1
          		1．0
          		0．6
          		0．4
           
          回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
          （2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時  c(A)=          mol·L-1，  C的物質的量=          mol；
          若經一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉化率=       ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率        （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；
          （3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)為     （填正確選項前的字母)：
          A．壓強不隨時間改變
          B．氣體的密度不隨時間改變
          C．c(A)不隨時間改變
          D．單位時間里生成C和D的物質的量相等
          （4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

          ①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為　　　　。 
          ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 
          ③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
          (2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
          ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是(　　)
          A.升高溫度
          B.將CH3OH(g)從體系中分離
          C.充入He,使體系總壓強增大
          D.再充入1 mol CO和3 mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。
          A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
          B.根據(jù)反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。 
          實驗編號
          		T/℃
          		n(CO)/n(H2)
          		p/MPa
          1
          		150
          		1/3
          		0.1
          2
          		a
          		1/3
          		5
          3
          		350
          		b
          		5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。
          (2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
          (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
          A．向正反應方向移動
          B．向逆反應方向移動
          C．不移動
          (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）
          A．OE段表示的平均速率最快
          B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
          C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
          D．F點收集到的CO2的量最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
          已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

          (1)化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
          (2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
          (3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
          (4)比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
          

			
          

			
          
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