Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

 
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)^-1
B．由圖可知T₁＞T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T₂℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

Answer 1

AC

試題分析：A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，則v（C）=1mol/L÷10min＝0.1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）＝v（C）＝×0.1mol/（L?min）＝0.05mol/（L?min），故A正確；B、比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、若x＝1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；D、乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為＝；丙中A的轉(zhuǎn)化率為＝，丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，所以T₂℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑，也可能是增大壓強，D不正確，答案選AC。