Question

（2011?龍巖模擬）某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
方案一：根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用適當?shù)难b置，裝置的連接順序是（填接口字母）

aedh

．
（2）按圖連接好儀器，進行氣密性檢查的操作是

關閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導管口處有氣泡冒出，松手后，導氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好

．
（3）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標況），則Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為

31.5%

．
方案二：根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定．流程如下：

（5）操作2名稱是

洗滌

，其操作方法是

用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復操作2-3次

．若缺少該操作，測得的Na₂SO₃質(zhì)量分數(shù)

偏小

（填偏大、偏小或不變）．
（6）甲、乙兩同學開展實驗時，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀質(zhì)量和亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)（Na₂SO₃%）的計算表達式：

	操作1	沉淀質(zhì)量	Na2SO3%計算表達式
甲	先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2溶液	b克	（1- 142b 233a ）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量鹽酸	c克	（1- 142c 233a ）×100%

乙

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%計算表達式”有問題，因為

先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定，亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度，利用甲裝置生成二氧化硫氣體，通過排飽和亞硫酸氫鈉溶液的方法進行排水量氣操作，測定氣體的體積；
（2）依據(jù)連接裝置中的壓強變化和液面變化分析判斷裝置氣密性；
（3）甲裝置中是亞硫酸鈉溶液和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體；
（4）依據(jù)元素守恒計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量得到質(zhì)量分數(shù)；
（5）試樣與鋇鹽溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定時，樣品溶解、濃縮蒸發(fā)、過濾、洗滌干燥、稱重至恒重；洗滌的操作在過濾裝置中進行；若不洗滌稱量的沉淀硫酸鋇質(zhì)量增大，亞硫酸鋇質(zhì)量減��；
（6）甲實驗操作是得到硫酸鋇沉淀，列式計算得到亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，乙實驗先加入足量硝酸鋇，在加入足量鹽酸會形成硝酸，具有強氧化性能氧化亞硫酸鋇沉淀為硫酸鋇，cg是全部的硫元素轉(zhuǎn)化，不能計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解；（1）根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定，亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度，利用甲裝置生成二氧化硫氣體，通過排飽和亞硫酸氫鈉溶液的方法進行排水量氣操作，測定氣體的體積；實驗裝置的連接順序為：aedh，
故答案為：aedh；
（2）依據(jù)連接裝置中的壓強變化和液面變化分析，關閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導管口處有氣泡冒出，松手后，導氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好，
故答案為：關閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導管口處有氣泡冒出，松手后，導氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好；
（3）甲裝置中是亞硫酸鈉溶液和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體的化學反應，化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標況），依據(jù)元素守恒，二氧化硫物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉物質(zhì)的量=

0.112L

22.4L/mol

=0，005mol，則Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)=

0.005mol×126g/mol

2.0g

×100%=31.5%，
故答案為：31.5%；
（5）試樣與鋇鹽溶液反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定時，樣品溶解、濃縮蒸發(fā)、過濾、洗滌干燥、稱重至恒重；洗滌的操作在過濾裝置中進行，用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復操作2-3次；若不洗滌，稱量的沉淀硫酸鋇質(zhì)量增大，亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)減小，
故答案為：洗滌；用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復操作2-3次；偏��；
（6）甲實驗操作是得到硫酸鋇沉淀，列式計算得到亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，乙實驗先加入足量硝酸鋇，在加入足量鹽酸會形成硝酸，具有強氧化性能氧化亞硫酸鋇沉淀為硫酸鋇，cg是全部的硫元素轉(zhuǎn)化，所以乙的計算式有問題，
故答案為：乙；先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀．

點評：本題考查了實驗探究物質(zhì)性質(zhì)和組成的實驗方法和流程分析判斷，裝置的氣密性檢查，樣品中成分的測定實驗設計方案，掌握實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．