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          向10mL、0.2mol×L-1 NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的HCl，測得滴加10mL與滴加20mL時(shí)生成的沉淀量相等，則該HCl的濃度為（�。�
          

          A．0.1mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．0.16mol×L-1
          

          C．0.2mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．0.4mol×L-1
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          設(shè)HCl的濃度為x，當(dāng)HCl少量時(shí)，
          


          NaAlO2+HCl+H2O══NaCl+Al(OH)3↓
          


           
1     1            
      1
          


                0.01xmol           0.01xmol
          


          當(dāng)HCl部分過量時(shí)，
          


          NaAlO2+HCl+H2O══NaCl+Al(OH)3↓
          


          1       1               
   1
          


          0.002mol 0.002 mol        0.002mol
          


          Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O
          


          1         3
          


          0.02 x mol-0.002 mol
          


          所以：(0.0002mol-0.01xmol) ´3
          


                =0.02 x mol-0.002mol
          


          c(HCl)=x=0.16mol×L-1
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          性，理由是（用離子方程式表示）
          H2O+A2-?HA-+OH-
          H2O+A2-?HA-+OH-
          ．
          （2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
          ＜
          ＜
           0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          ．
          （3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
          BD
          BD
           （填寫字母）．
          A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
          C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
          （4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?連云港二模）草酸是二元中強(qiáng)酸，測得0.01mol?L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?太原二模）現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
          （1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol
          ．
          （2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
          CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
          CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-
          ．溶液中的陰離子向
          負(fù)
          負(fù)
          極定向移動(dòng)．
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
          ①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是
          精煉粗銅
          精煉粗銅
          ．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
          0.017
          0.017
          mol甲醇．（計(jì)算
          結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_
          ＞
          ＞
          c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          BC
          BC
          （填字母編號(hào)）．
          A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
          B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
          C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
          D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小。
            
          ①10ml的0.2mol·L－1的HCl與10ml的0.2mol·L－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是      。
            
          ②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液與10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：太原二模
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)已確認(rèn)，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因．
          （1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機(jī)．已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：______．
          （2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為______．溶液中的陰離子向______極定向移動(dòng)．
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH-空氣燃料電池作此裝置的電源．
          ①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是______．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液．通電后，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗______mol甲醇．（計(jì)算
          結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （4）常溫下向1L、0.2mol/L NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH＜7，則溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是______（填字母編號(hào)）．
          A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
          B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
          C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
          D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）
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