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        1. 比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小。

          ①10ml的0.2mol·L-1的HCl與10ml的0.2mol·L-1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是     

          ②10ml的0.4mol·L-1的CH3COONa溶液與10ml的0.2mol·L-1的HCl溶液混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是      

          ①[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH]

          ②[Na+]>[CH3COO]>[Cl]>[H+]>[OH]


          解析:

          ①鹽酸可以與氨水發(fā)生反應(yīng)

          HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

          而題中所溶HCl與NH3·H2O物質(zhì)的量相同恰好完全反應(yīng),相當(dāng)于所給NH4Cl溶液。發(fā)生如下反應(yīng):

          NH4Cl=NH4++Cl;NH4++H2ONH3·H2O+H+

          因?yàn)椴糠諲H4+水解而消耗所以[Cl]>[NH4+]。

          又因?yàn)樗獾腘H4+僅占全部極少部分,因而生成的H+也很小,導(dǎo)致[NH4+]>[H+]

          而且NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,因而[H+]>[OH]

          ②CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH ,

          反應(yīng)中醋酸鈉是過量的,反應(yīng)所得的溶液為各是0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混和物。

          CH3COONa=CH3COO+Na+

          NaCl=Na++Cl

          CH3COOHCH3COO+H+

          因而[Na+]最大,由于除CH3COONa之外,CH3COOH也電離出少量的CH3COO,導(dǎo)致[CH3COO]>[Cl];由于溶液中存在大量CH3COOH,所以溶液顯酸性[H+]>[OH],CH3COOH為弱電解質(zhì),電離出的[H+]極少,小于[Cl]的濃度。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          本題由兩部分組成
          Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.?
          化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
          鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
          請(qǐng)回答下列問題:?
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):SiC
          Si;SiCl4
          SiO2
          (2)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)
           高溫 
          .
           
          Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
          +236
          +236

          kJ?mol-1
          (3)請(qǐng)把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補(bǔ)充完整.
          Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
          A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液.
          B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問題:?
          (1)為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí),有實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
          250mL容量瓶(2個(gè)),還缺少的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
           進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí),有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒(2個(gè))、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)

          (2)在實(shí)驗(yàn)過程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度,則測(cè)得的△H
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
          (3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù).?
          實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差(t2-t1
          /℃
          鹽酸 NaOH溶液 平均值
          1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
          2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
          3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/(g?℃),則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq);△H=-56.01kJ/mol
          HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq);△H=-56.01kJ/mol
          .?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?紅橋區(qū)二模)已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,B、X為單質(zhì),D常溫下為無色液體,E是大氣污染物且為紅棕色氣體,F(xiàn)是一元強(qiáng)酸,反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng).A、B含同一種元素.(某些產(chǎn)物可能略去)

          請(qǐng)回答下列問題:
          (l)B的電子式為
          .寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          (2)下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的是
          ①③④
          ①③④
          (填序號(hào))
          ①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)    
          ②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性  
          ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的氧化性
          (3)已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量,寫出氣體E與D反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=-138kJ/mol
          3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=-138kJ/mol

          (4)在常溫下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若反應(yīng)后溶液的pH<7,則v1和v2的關(guān)系為V1
          V2(選填“>”、“<”或“無法確定”),所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
          (寫出一種情況即可).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題.
          Ⅰ.最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下:
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          (1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
           

          (2)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
           

          Ⅱ.一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
          (1)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(H2)=2.2mol?L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為
           

          (2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50.此溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
          物質(zhì) H2 CO CH3OH
          濃度/(mol?L-1 0.2 0.2 0.4
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐
           
          v值(填“>”、“<”或“=”).
          ②若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說法正確的是
           

          A.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3mol/L,平衡一定逆向移動(dòng)
          B.若將容器體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
          C.若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動(dòng)
          D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
          Ⅲ.CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn).有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.
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          (1)若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為
           

          (2)若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,改進(jìn)了課本中該反應(yīng)的裝置(如圖所示,左圖為原來課本裝置,右圖為改進(jìn)后的裝置).根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
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          (1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始.過一會(huì)兒,(Ⅱ)中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色加深,小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是
           
          ;小試管中苯的作用
           

          (2)改進(jìn)后的裝置中能防止倒吸的裝置有
           
          .(填裝置序號(hào))
          (3)反應(yīng)完全結(jié)束后,如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中?請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程:
           

          (4)與改進(jìn)前的裝置相比較,改進(jìn)后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)?
           
          ;(填“能”或“不能”),其理由是
           

          (5)寫出苯與溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

          化學(xué)鍵

          Si-O

          Si-Cl

          H-H

          H-Cl

          Si-Si

          Si-C

          鍵能/kJ·mol-1

          460

          360

          436

          431

          176

          347

          ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)SiCl4______SiO2;

          ②工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取:

          SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

          該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_______________kJ/mol。

          (2)對(duì)于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶,但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為:KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。請(qǐng)利用上述試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________。

          (3)將一定量的硫粉和鐵粉的混合物隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量的稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L(假設(shè)產(chǎn)生氣體全部逸出),則原混合物中鐵的質(zhì)量為______g。

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