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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學方程式為。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）
          A.裝置(Ⅰ)中A為正極
          B.電極X的電極溶液變紅的原因
          C.放電時，電極B的電極反應式為
          D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          在電極X附近溶液變紅，說明c(OH-)＞c(H+)，電極反應為2H2O+2e-＝2OH- +H2↑，則X為陰極，A為負極，B為正極，Y為陽極。
          A．由以上分析可知，裝置(Ⅰ)中A為負極，A不正確；
          B．依據上述分析，電極X附近溶液變紅，說明發(fā)生反應2H2O+2e-＝2OH- +H2↑，B正確；
          C．放電時，電極B為正極，電極反應式為3NaBr3+2e-+6Na+＝9NaBr，C不正確；
          D．給原電池充電時A電極為陰極，陽離子向陰極移動，則Na+從右向左通過離子交換膜，D正確；
          故選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質情況。
          (1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學反應方程式___。
          (2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。
          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
          請完成下列實驗方案。
          所加試劑
          預期現(xiàn)象和結論
          試管A中加足量①___；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加②___。
          若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；③___，則消毒液未變質；④___，則消毒液完全變質。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
          A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑
          B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
          C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
          D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖1所示。
          回答下列問題：
          （1）電解過程中，電解池陰極的電極反應式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發(fā)生兩個電極反應：其中一個為2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一個電極反應式為______。
          （2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。
          （3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：
          ①正極的電極反應式為______；
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。則A物質的化學式是______。
          ③實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）
          A.①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應
          B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定
          C.Fe+使反應的活化能減小，增大反應速率
          D.FeO+在該反應過程中作催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設計工藝流程如圖所示： 
          下列說法不正確的是
          A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2
          C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質熔點高低的比較，正確的是（ ）
          A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
          序號
          I
          II
          III
          實驗步驟
          充分振蕩，加2mL蒸餾水
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          實驗現(xiàn)象
          銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象
          銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀
          銅粉有剩余，溶液黃色褪去，
          變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀
          下列說法不正確的是（ ）
          A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關
          C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
          D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，可以制取純堿。下列說法正確的是（ ）
          A.由反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反應物所含鍵能總和大于生成物所含鍵能總和
          B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水時，每生成2.24LCl2，電路中轉移0.2mol電子
          C.室溫下，稀釋純堿溶液時，溶液的pH減小
          D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
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