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          【題目】以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，可以制取純堿。下列說法正確的是（ ）
          A.由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反應(yīng)物所含鍵能總和大于生成物所含鍵能總和
          B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水時，每生成2.24LCl2，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          C.室溫下，稀釋純堿溶液時，溶液的pH減小
          D.反應(yīng)Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. ΔH＜0為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所含鍵能總和小于生成物所含鍵能總和，A項錯誤；
          B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水得到2.24LCl2物質(zhì)的量不是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子也不是0.1mol，B項錯誤；
          C.室溫下，稀釋純堿溶液時，堿性減弱溶液的pH減小，C項正確；
          D.反應(yīng)Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)，ΔS＜0，若常溫下可自發(fā)反應(yīng)，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔH＜0為放熱反應(yīng)，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學(xué)方程式為。當(dāng)閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）
          A.裝置(Ⅰ)中A為正極
          B.電極X的電極溶液變紅的原因
          C.放電時，電極B的電極反應(yīng)式為
          D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：
          A．氫化釜 B．過濾器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．凈化塔 F．工作液再生裝置 G．工作液配制裝置
          生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：
          （1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
          （2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
          （3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
          （4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
          （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(　　)
          選項
          a(干燥氣體)
          b(液體)
          A
          NO2
          水
          B
          CO2
          飽和NaHCO3溶液
          C
          Cl2
          飽和NaCl溶液
          D
          NH3
          1 mol·L－1鹽酸
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
          溶解度/（g/100g水）
          化合物
          Zn（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Ksp近似值
          10-17
          10-17
          10-39
          回答下列問題：
          （1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為___。
          （2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）
          （3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。
          (1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          (2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          (3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。
          ②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
          元素
          X
          Y
          Z
          W
          R
          Q
          electronegativity
          2.1
          2.5
          3.0
          3.5
          0.9
          2.5
          元素
          Mg
          Li
          Al
          Cl
          P
          Be
          electronegativity
          1.2
          1.0
          1.5
          3.0
          2.1
          1.5
          請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：
          (1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
          (2)元素Q在周期表中的位置為_________。
          (3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
          (4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
          (5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。
          (6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。
          (7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。
          A．2 B．4 C．5 D．7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯乙酸（CCl3COOH）是飲用水中常見污染物，難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。
          （1）pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應(yīng)生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。
          ①原電池反應(yīng)時的負極反應(yīng)式為___。
          ②寫出活性氫原子（H）與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：___。
          ③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定，改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是___。
          （2）取上述反應(yīng)后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基（·OH），·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進一步脫氯除去。
          ①圖2所示轉(zhuǎn)化中化合價未發(fā)生變化的元素是___。
          ②寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：___。
          ③控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當(dāng)pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是___。
          ④加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說法錯誤的是
          A. 這三種有機物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同
          B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體
          D. 等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同
          

			
          

			
          
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