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          【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
          B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
          C．a、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b
          D．b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、相同溫度下壓強越大，反應(yīng)速率越快，a、c兩點的反應(yīng)速率：c＞a，A錯誤；B、相同溫度下增大壓強（即縮小體積）最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，B錯誤；C、平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小，平均相對分子質(zhì)量越大，a點對應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于b點，因此a、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＜b，C錯誤；D、升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，因此T1＜T2。平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c，D錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
          A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+
          C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價． 
          元素代號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑（nm）
          0.186
          0.160
          0.152
          0.153
          0.110
          0.099
          0.075
          0.074
          主要化合價
          +1
          +2
          +1
          +3
          +5、
          ﹣3
          +7、
          ﹣1
          +5、
          ﹣3
          ﹣2
          回答下列問題：
          （1）寫出它們的元素名稱：①②③④⑤⑥⑦⑧
          （2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
          （3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）．
          （4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ．
          （5）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
          （6）下列敘述正確的是（填字母）． A．③、④處于不同周期
          B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
          C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
          D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
          E．①與⑧形成的化合物具有兩性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。
          （1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）
          實驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)
          操作
          現(xiàn)象
          加熱到120℃~250℃
          銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液
          繼續(xù)加熱至338℃
          銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀
          ①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。
          ②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。
          （2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
          【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
          【查閱資料】
          資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
          資料2：
          CuS
          Cu2S
          黑色結(jié)晶或粉末
          灰黑色結(jié)晶或粉末
          難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸
          難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水
          【設(shè)計并實施實驗】
          實驗2.探究黑色固體中是否含CuO
          操作
          現(xiàn)象
          i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌
          黑色表層脫落，露出光亮的銅片
          ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降
          上層溶液澄清、無色
          ①試劑A是_________。
          ②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。
          實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
          操作
          現(xiàn)象
          i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置
          有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色
          ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置
          有固體剩余，溶液變成淺綠色
          【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。
          【實驗反思】
          分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
          B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-
          C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
          D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： 
          序號
          硫酸的體積/mL
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的性狀
          溫度/
          完全溶于酸的時間/s
          生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          1
          50.0
          2.0
          薄片
          25
          100
          m1
          2
          50.0
          2.0
          顆粒
          25
          70
          m2
          3
          50.0
          2.0
          顆粒
          35
          35
          m3
          4
          50.0
          2.0
          粉末
          25
          45
          5.0
          5
          50.0
          6.0
          粉末
          35
          30
          m4
          6
          50.0
          8.0
          粉末
          25
          t6
          16.1
          7
          50.0
          10.0
          粉末
          25
          t7
          16.1

          （1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明對反應(yīng)速率有影響．
          （2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快．
          （3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是 ．
          （4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）： 
          （1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
          b．若燈泡不亮，其理由為：．
          （2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
          b．若燈泡不亮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
          已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：
          氫氧化物
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Zn(OH)2
          5.7
          8.0
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          請回答下列問題：
          （1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。
          （2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （3） “氧化”時，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。
           ①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
           ②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。
          （4） “調(diào)節(jié)pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
          （5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．
          （1）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計一個化學(xué)電池，指明電池的正負極材料及電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子流動的方向． 
          （2）該電池的負極反應(yīng)式為；
          （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀克．
          （4）若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 則此電池的正極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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