Question

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)	c1	c2
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2

 

（已知N₂(g)＋3H₂(g)     2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列說法正確的是（    ）

A．c₁<c₂<2c₁      B．a(chǎn)＋b>92.4       C．α₁＋α ₂＝1      D．ρ₂＝2ρ₁

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】甲容器反應物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反應物投入量4molNH₃，若恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡．在溫度、容積相同的2個密閉容器中，乙所到達的平衡，可以當成在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積與甲容器體積相等所到達的平衡，A．體積縮小1倍，壓強增大1倍，若氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，則c₂=2c₁，但平衡向正反應移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，c₂＞2c₁，A錯誤；B．若乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，但乙中為4molNH₃，分解的NH₃較2molNH₃時多，故a+b＞92.4，B正確；C．若乙中開始投入2molNH₃，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應物轉(zhuǎn)化率之和為1，但乙中為4molNH₃，較2molNH₃時的轉(zhuǎn)化率低，故α₁+α₂＜1，C錯誤；D．乙中混合氣體的質(zhì)量為甲中的2倍，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比，故ρ₂=2ρ₁，D正確；選BD．

考點：化學平衡的影響因素