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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
          

          


          
容器
容器1
容器2
          

          
反應物投入量 始態(tài)
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
          

          
NH3的平衡濃度/mol?L-1
cl
c2
          

          
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
          

          
體系壓強/Pa
p1
p 2
          

          
反應物轉化率
α1
α2
          下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器也是等效平衡．
          A．甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，達到相同平衡，則c2=c1；
          B．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ；
          C．乙中混合氣體的質量和甲相同，體積相同，密度之比等于質量之比；
          D．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應物轉化率之和為1．
          解答：解：甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器也是等效平衡．
          A．甲容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，達到相同平衡，則c2=c1 ，故A正確；
          B．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；
          C．甲乙中混合氣體的質量相同，體積相同，密度之比等于質量之比，故ρ2=ρ1，故C正確；
          D．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應物轉化率之和為1，故α1+α2=1，但α1不一定等于α2，故D錯誤；
          故選D．
          點評：本題考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算，題目計算量較大，難度較大，關鍵是構建平衡建立的等效途徑．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）根據你掌握的知識判斷，下列說法正確的是
          ABF
          ABF
          ．
          A．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗人尿液中是否含有葡萄糖
          B．用量筒量取5.0ml．液體時俯視讀數，會使液體體積小于5.0mL
          C．用天平稱量20.59某物質，砝碼放在左盤，藥品放在右盤
          D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
          E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
          F．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質性質改變
          （2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
          a＞d＞b＞c
          a＞d＞b＞c
          ．
          （3）已知：
          N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式：
          2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
          2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求作答：
          （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ，實驗室配制FeCl3溶液的方法是
          Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
          Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
          ．
          （2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
          則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
          ．
          （4）常溫下，設pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
          c1c2
          =
          1：100
          1：100
          ．
          （5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=
          11：9
          11：9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          自1913年工業(yè)合成氨投產以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
          ．
          （2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖所示．
          下列敘述正確的是
          AC
          AC
          ．（填字母）
          A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
          C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
          D．t2、t3時刻，n（N2）不相等
          （3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算：（寫出計算過程）①3min內以H2表示的化學反應速率；②該條件下的平衡常數？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
          （1）氮元素原子的L層電子數為
          5
          5
          ；
          （2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
          2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
          ；
          （3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
          已知：
          ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
          ②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
          寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
          ；
          （4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          ．
          Ⅱ、一定質量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g?L-1，則：
          （1）反應前O2的體積是
          672ml
          672ml
          ．   
          （2）化合物XY2的摩爾質量是
          76g/mol
          76g/mol
          ．
          （3）若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為
          C
          C
          和
          S
          S
           （寫元素符號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
           
          ．
          （2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
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          ①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、
           
          等必須相同．
          ②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖1所示．空燃比約為
           
          時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
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          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
          下列說法錯誤的是
           
          ．
          A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．
          

			
          

			
          
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