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        1. 【題目】下圖所示各物質(zhì)是由120號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、LM為氣體單質(zhì),C、E、H為氣體化合物,反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為 __________。

          2)屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(用編號(hào)填空)。

          3CH的熔沸點(diǎn)比較:C___H(填““>”、“<”“=”))原因是:________________。

          4)物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB2molCA的化學(xué)式為

          ______________。

          5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

          I.向甲容器中通入3 mol M4 mol L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率,但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中并沒(méi)有采用的措施是_____________。

          ①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)

          ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

          II.向乙中通入2 mol C,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同,則起始時(shí)還需通入__________mol M__________mol L

          III.若起始時(shí),向乙中通入6mol M8mol L,達(dá)到平衡時(shí),生成C的物質(zhì)的量為b mol,

          ________(選填“>”、“<”“=”)。

          【答案】O=C=O ③⑧ > C中含有氫鍵,造成熔沸點(diǎn)偏高 CaCN2 a/6 2 1 <

          【解析】

          本題突破點(diǎn)為②,高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)制氣體,確定碳酸鈣分解制備二氧化碳和氧化鈣,因此B為碳酸鈣,E為二氧化碳,F為氧化鈣;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,確定I為氫氧化鈣,反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法,確定氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水,確定C為氨氣,K為氯化鈣;G為氯化銨;C為氨氣,則HHCl,氨氣與氯化氫化合生成G(氯化銨);DL生成氯化氫,LM生成氨氣,確定L為氫氣,M為氮?dú)猓?/span>D為氯氣;因?yàn)?/span>1molA與水反應(yīng)可生成1mol碳酸鈣和2mol氨氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A的化學(xué)式為CaCN2。

          1)根據(jù)上面分析,物質(zhì)E為二氧化碳,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;

          2)根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3;②CaCO3CaO+CO2↑;③NH3+HCl=NH4Cl;④2Cl2+2CaOH2 CaCl2+CaClO2+2H2O;⑤2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3+2H2O ;⑥N2+3H2 2NH3 H2+Cl2 2HCl CaO+H2O=CaOH2,屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧;

          3)根據(jù)以上分析可知,CNH3、HHCl,由于氨分子之間存在氫鍵,因此NH3的熔沸點(diǎn)較高;

          答案:> C中含有氫鍵,造成熔沸點(diǎn)偏高

          4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:A+3H2O=CaCO3+2NH3,物質(zhì)A由三種元素組成,所以確定ACaCN2;

          答案:CaCN2

          5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

          I N2 + 3H2 2NH3

          n(初)3mol 4mol 0

          Δn mol mol a mol

          n() 3-mol 4-mol a mol

          M的轉(zhuǎn)化率為= ;

          ①因?yàn)樵?/span>500600℃時(shí)催化劑活性最強(qiáng),因此不需要降低合成塔溫度,故①正確;

          ②適當(dāng)增大壓強(qiáng),可以加快反應(yīng)速率,可以有利于平衡正向移動(dòng),故②不正確;

          ③由于氨氣易液化,所以可以不斷分離出產(chǎn)物,使反應(yīng)正向進(jìn)行,故③不正確; ④加入合適催化劑,可以加快反應(yīng)速率,故④不正確;

          答案選 ①;

          II.根據(jù)等效平衡原理,向乙中通入2mol NH3,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時(shí)相同,所加物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成起始物質(zhì),物質(zhì)的量應(yīng)相同;設(shè)加入氮?dú)?/span>xmol,加入氫氣ymol;則x+=3,得x=2;y+3×=4,得y=1;

          III.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析,壓強(qiáng)越大,越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,生成C(氨氣)越多,因此<;

          答案:<。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

          C. 電解過(guò)程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:常阻下,Ksp.(ZnS)=1.6×10—24pM=—lgc(M2+)(MI2+Cu2+Zn2+)。常溫下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液,滴加過(guò)程中pMNa2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36

          B.a點(diǎn)溶液中,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS)+c(H2S)]

          C.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2—)>c(H+)

          D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應(yīng)終點(diǎn)cb方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、BC、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,BE是同主族元素。

          1)下列推斷正確的是________。

          a A、B、E不可能在同一主族

          b AB、C可能在同一周期

          c C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

          d CD的單質(zhì)可能生成離子化合物

          2)若AD同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體,C原子的最外層電子數(shù)比AB的最外層電子數(shù)總和還多1。則①AC元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______;F屬于__________分子(填極性非極性

          ②由A、B、C、D四元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與A、CD形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______;

          E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物屬于_____晶體

          ④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個(gè)電子的分子是____(填化學(xué)式)。

          B、C、E氫化物的沸點(diǎn)由高到低為__________,試說(shuō)明原因 _____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

          B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2

          C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

          D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)一:將開(kāi)關(guān)Ka連接,則乙電極上的反應(yīng)式為___________________________________。

          (2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后,該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕,這種金屬保護(hù)的原理名稱(chēng)是______________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)二:開(kāi)關(guān)Kb連接,則甲為________(填“正”“負(fù)”“陽(yáng)”或“陰”);

          (4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二,下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。

          A.溶液中Na向甲極移動(dòng)

          B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

          C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

          (5)當(dāng)乙電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體,若剩余溶液體積為200 mL,則電解后所得溶液在常溫下的pH________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是( )

          A.x是正極,y是負(fù)極 B.a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣,b極生成I2

          C.a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D.U形管中溶液的堿性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述中正確的是(

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸

          硫酸

          pH

          11

          11

          3

          3

          A.中分別加入適量的氯化銨晶體后,pH減小,pH不變

          B.V1L④V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1V2=911

          C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH①>②>③>④

          D.、兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為測(cè)定人體血液中Ca2的含量,設(shè)計(jì)了如下方案:

          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L1KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

          A.0.001mol·L1B.0.0025mol·L1 C.0.0003mol·L1D.0.0035mol·L1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案