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        1. 【題目】下圖所示各物質(zhì)是由120號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物,圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì),C、EH為氣體化合物,反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應,反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

          請回答下列問題:

          1)物質(zhì)E的結構式為 __________

          2)屬于化合反應,但不屬于氧化還原反應的是__________(用編號填空)。

          3C、H的熔沸點比較:C___H(填““>”、“<”“=”))原因是:________________

          4)物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應可生成1molB2molCA的化學式為

          ______________。

          5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

          I.向甲容器中通入3 mol M4 mol L,反應達到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時,M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應物L的轉(zhuǎn)化率,但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

          ①降低合成塔溫度 ②適當增大壓強

          ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

          II.向乙中通入2 mol C,欲使反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同,則起始時還需通入__________mol M__________mol L

          III.若起始時,向乙中通入6mol M8mol L,達到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為b mol,

          ________(選填“>”、“<”“=”)。

          【答案】O=C=O ③⑧ > C中含有氫鍵,造成熔沸點偏高 CaCN2 a/6 2 1 <

          【解析】

          本題突破點為②,高溫條件下發(fā)生分解反應制氣體,確定碳酸鈣分解制備二氧化碳和氧化鈣,因此B為碳酸鈣,E為二氧化碳,F為氧化鈣;氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,確定I為氫氧化鈣,反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法,確定氫氧化鈣與氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水,確定C為氨氣,K為氯化鈣;G為氯化銨;C為氨氣,則HHCl,氨氣與氯化氫化合生成G(氯化銨);DL生成氯化氫,LM生成氨氣,確定L為氫氣,M為氮氣,D為氯氣;因為1molA與水反應可生成1mol碳酸鈣和2mol氨氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A的化學式為CaCN2。

          1)根據(jù)上面分析,物質(zhì)E為二氧化碳,結構式為O=C=O;

          2)根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3;②CaCO3CaO+CO2↑;③NH3+HCl=NH4Cl;④2Cl2+2CaOH2 CaCl2+CaClO2+2H2O;⑤2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3+2H2O ;⑥N2+3H2 2NH3 H2+Cl2 2HCl CaO+H2O=CaOH2,屬于化合反應,但不屬于氧化還原反應的是③⑧;

          3)根據(jù)以上分析可知,CNH3、HHCl,由于氨分子之間存在氫鍵,因此NH3的熔沸點較高;

          答案:> C中含有氫鍵,造成熔沸點偏高

          4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:A+3H2O=CaCO3+2NH3,物質(zhì)A由三種元素組成,所以確定ACaCN2;

          答案:CaCN2

          5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

          I N2 + 3H2 2NH3

          n(初)3mol 4mol 0

          Δn mol mol a mol

          n() 3-mol 4-mol a mol

          M的轉(zhuǎn)化率為=

          ①因為在500600℃時催化劑活性最強,因此不需要降低合成塔溫度,故①正確;

          ②適當增大壓強,可以加快反應速率,可以有利于平衡正向移動,故②不正確;

          ③由于氨氣易液化,所以可以不斷分離出產(chǎn)物,使反應正向進行,故③不正確; ④加入合適催化劑,可以加快反應速率,故④不正確;

          答案選 ①;

          II.根據(jù)等效平衡原理,向乙中通入2mol NH3,欲使反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時相同,所加物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成起始物質(zhì),物質(zhì)的量應相同;設加入氮氣xmol,加入氫氣ymol;則x+=3,得x=2;y+3×=4,得y=1

          III.根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析,壓強越大,越有利于反應正向進行,生成C(氨氣)越多,因此<;

          答案:<。

          練習冊系列答案
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          A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

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          A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

          B.a點溶液中,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS)+c(H2S)]

          C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2—)>c(H+)

          D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應終點cb方向移動

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          1)下列推斷正確的是________

          a A、B、E不可能在同一主族

          b A、B、C可能在同一周期

          c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

          d CD的單質(zhì)可能生成離子化合物

          2)若AD同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質(zhì)是電的良導體,C原子的最外層電子數(shù)比AB的最外層電子數(shù)總和還多1。則①AC元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______;F屬于__________分子(填極性非極性

          ②由AB、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與AC、D形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;

          E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物屬于_____晶體

          ④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是____(填化學式)。

          BC、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。

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          A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

          B. 陽極反應式為4OH-4e=2H2O+O2

          C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

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          (2)實驗一結束后,該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕,這種金屬保護的原理名稱是______________________。

          (3)實驗二:開關Kb連接,則甲為________(填“正”“負”“陽”或“陰”);

          (4)對于實驗二,下列說法正確的是________(填字母編號)

          A.溶液中Na向甲極移動

          B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍

          C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

          (5)當乙電極產(chǎn)生標準狀況下224 mL氣體,若剩余溶液體積為200 mL,則電解后所得溶液在常溫下的pH________。

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          A.x是正極,y是負極 B.a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣,b極生成I2

          C.a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D.U形管中溶液的堿性增強

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          【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關敘述中正確的是(

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸

          硫酸

          pH

          11

          11

          3

          3

          A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后,pH減小,pH不變

          B.V1L④V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1V2=911

          C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH①>②>③>④

          D.、兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

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          【題目】為測定人體血液中Ca2的含量,設計了如下方案:

          有關反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L1KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

          A.0.001mol·L1B.0.0025mol·L1 C.0.0003mol·L1D.0.0035mol·L1

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