【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 硫酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
B.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
D.將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
A.在①中加入適量的氯化銨晶體后，氨根離子可抑制氨水的電離，堿性減弱，②中分別加入適量的氯化銨晶體后，強堿制弱堿，堿性減弱，pH均減小，故A錯誤；
B.兩溶液混合后呈酸性，故酸過得，則：
，故B錯誤；
C.稀釋后酸的酸性減弱、堿的堿性減弱，但弱電解質在稀釋過程中可促進其電離，故其酸堿性減弱的程度均略小，所以分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH：①>②>④>③，故C錯誤；
D.pH之和為14的酸堿等體積混合，則誰弱呈誰性，所以最終溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)；又溶液主要是(NH4)2SO4，主要離子當然是c(NH4+)>c(SO42-)，故D正確；
故答案為D。
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【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為( )
A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L
C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題：
（1）物質E的結構式為 __________。
（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。
（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為
______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應達到平衡時，生成C的物質的量為a mol。此時，M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率，但實際生產過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度 ②適當增大壓強
③不斷分離出產物C ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應達到平衡時，各物質的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質的量為b mol，
則
________
(選填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是：
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結構如圖：在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱。25℃、101kPa時，下列化學反應的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是
A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
C.2H2＋O2＝2H2O
D.CaCO3＝CaO＋CO2↑
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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：
已知：Ⅰ.有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
（1）操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和____________________（寫一種）。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式________________________________。
（2）在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至_______；宜用的試劑為_______。
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學式)。
（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是_______。
A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上
（5）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是_______________。
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：
（1）化合物CA3的化學式是__________。
（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。
A 縮小反應容器容積 B 增大反應容器容積
C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物
（3）由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________
（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。
（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。
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【題目】如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1中的Cu是_________極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為___________。
（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為_________極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是___________________。
② 乙燒杯中電解反應的離子方程式為____________。
③ 若裝置甲陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則裝置乙所得溶液的pH為______（忽略反應前后溶液的體積變化）。
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【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如下：
下列對該化合敘述不正確的是 （ ）
A.屬芳香烴；B.屬烴的衍生物
C.在酸性條件下可水解；D.在一定條件下可發(fā)生加成反應
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