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          在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） p C（g），達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度為原來(lái)的2.5倍，下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
          C． m + n < pD．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來(lái)的2倍，現(xiàn)在是2.5倍，平衡左移，A、B 不對(duì)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以m + n < p，C 對(duì)；物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小，D 錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
          T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          c(N2O5)/mol·L－1
          		5.00
          		3.52
          		2.50
          		2.50
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·(L·s)－1
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
          C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1<T2
          D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  
          A．達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m+n<p+q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2＜P1)
          		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          		恒溫恒容時(shí)，向平衡中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
          		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定真空密閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，保持溫度和容積不變，再加入1mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（    ）
          A．m ＞ nB．m ＜ n
          C．m = nD．無(wú)法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：
          某I2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)△H>0[
          B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
          C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
              2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，下列說(shuō)法中正確的是       （   ）
          A．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．達(dá)平衡后若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
          C．平衡時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為15.0%
          D．達(dá)平衡后，如果此時(shí)移走2molA和1molB，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)C的濃度<0.3mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
          （1）在250C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
          （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測(cè)得CO2和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
          ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
          A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
          C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC
          B．C生成的速率與C的分解速率相等
          C．若容器體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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