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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強對反應的影響(P2＜P1)
          		溫度對反應的影響
          		恒溫恒容時，向平衡中增加N2對反應的影響
          		催化劑對反應的影響
          圖示




          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 錯，增大壓強，平衡右移，NH3的體積分數應該增大
          B 錯升高溫度平衡左移，N2的轉化率降低
          C對增加N2正反應速率突然增大，逆反應速率逐漸增大
          D錯，有無催化劑標反了，用催化劑，反應快，到平衡時用時短
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應。SiCl4的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

          （1）T1時，反應開始的2 min內，用HCl表示的反應速率為              。
          （2）該反應的平衡常數表達式為：K＝                          。
          （3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉化率的是     　　　   。
          a．充入更多的SiCl4（g）
          b．充入更多的H2（g）
          c．及時分離出Si（s）
          d．使用催化劑
          e．將容器的體積擴大一倍
          （4）據上表中的數據分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
          （5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
          （6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（   ）
          A．X、Y、Z均為氣態(tài)
          B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡的判斷依據
          C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
          D．使用催化劑Z的產率增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡的本質是（  ）。
          A．逆反應停止進行
          B．反應物與生成物的濃度相等
          C．正反應與逆反應停止進行
          D．正反應和逆反應的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

          分析圖像，回答下列問題：
          （1）在圖像反應Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應為是一個氣體分子數_____（填“減少”或“增大”）的反應，該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。由此判斷，此反應自發(fā)進行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
          （2）在圖像反應Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （3）在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，該反應能否自發(fā)進行            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應m A（g）+ n B（g） p C（g），達到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）
          A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率增大
          C． m + n < pD．物質C的體積分數增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應從正方向開始，并達到了平衡，此時和的物質的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
          A．新平衡體系中，和物質的量之比仍為2：1
          B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
          C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
          D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉化率之比都是1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__    ；反應開始至2min ，Z的平均反應速率為       。
          

			
          

			
          
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