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          隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�
          A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
          B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化
          C．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分
          D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          明礬是用來(lái)凈化水的，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，不可能使海水的鹽分沉淀并淡化，A不正確，其余都是正確的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，不正確的是
          A．人類(lèi)目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
          B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的三種化石燃料
          C．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭
          D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取納米級(jí)TiO2的流程如下：

          （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
          （2）步驟①加鐵的目的是_________________；步驟②冷卻的目的是_______________。
          （3）上述制備二氧化鈦的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
          （4）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
          TiO2TiCl4Ti 
          已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g) △H＝ -5665kJ·mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +41kJ·mol-1
          則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
          反應(yīng)TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進(jìn)行的理由是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

          已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
          離子
          		開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          		完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2＋
          		6.34
          		9.7
          Fe3＋
          		1.48
          		3.2
          Zn2＋
          		6.2
          		8.0
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)      Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）(Ksp 沉淀離子濃度積)。
          ⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的     。
          A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2
          ⑶除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在     范圍之間。
          ⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類(lèi)除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的是(　　)
          A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘
          B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
          C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
          D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來(lái)制得鈉和鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取溴（Br）的主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說(shuō)法正確的是
          A．溴離子具有氧化性B．溴離子的還原性比氯離子弱
          C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（   ）
          A．金屬在自然界的存在形式B．金屬熔點(diǎn)的高低
          C．金屬離子得電子的能力D．金屬元素在地殼中的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

          已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分別如下：
          物質(zhì)
          		開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          		完全沉淀時(shí)的pH
          Fe(OH)3
          		2.2
          		3.2
          Fe(OH)2
          		7.6
          		9.6
          Cu(OH)2
          		4.7
          		6.4
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在相同溫度時(shí)溶度積的相對(duì)大�。篕sp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。
          （2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，目的是氧化_____________（填離子符號(hào)）。該工廠選用試劑①最好為下列中的         （填代號(hào)）。
           a.  Na2O2  b. H2O2   c. Cl2          d. KSCN
          （3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是溶液溫度控制在_______℃，pH控制在________，氧化時(shí)間為_(kāi)_______小時(shí)左右。

          （4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為_(kāi)______，操作Ⅰ的名稱(chēng)是_________。
          （5）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的的化學(xué)式：固體A          ，固體N          ，
          濾液D中溶質(zhì)為             。
          （2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為                                            。
          （3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學(xué)方程式為                                                                      。
          

			
          

			
          
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