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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （7分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）寫出相應物質的的化學式：固體A          ，固體N          ，
          濾液D中溶質為             。
          （2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為                                            。
          （3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學方程式為                                                                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）SiO2  H2SiO3  NaAlO2（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�
          A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
          B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化
          C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
          D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料�？捎脧望}MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。

          （1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是：　　　　。
          （2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應的化學方程式為：                　。
          （3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （4）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數（ω(Mg)%）越高，產品質量越好，氯的質量分數越高，產品質量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
          　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
          （5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有:　　　　　。
          �、俪浞肿茻�，剩余固體的質量　　　�、谧茻龝r，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）   ③灼燒時的溫度和時間　　　　�、軌A式碳酸鎂的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (選修—化學與技術)（15分）
          （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

          ①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
          ②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據下表數據，溶液的pH值應保持在         范圍。調節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
          (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          Cu2+
          		1.9
          4.7
          		3.2
          6.7
          ③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）        。
          ④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
          （2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

          (a) A點時的溶液為不飽和溶液    
          (b) B點時兩種晶體可以共存
          (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
          (d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是
          A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
          B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
          C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
          D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


          ② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
          沉淀物
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          開始沉淀pH
          		4.7
          		2.7
          		7.6
          完全沉淀pH
          		6.7
          		3.7
          		9.6
           
          （1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學式）。
          （2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌干燥。
          （3）反應Ⅱ中加CuO調pH為3.7的目的是                               ；
          （4）反應Ⅴ的離子方程式為                                            。
          （5）反應①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，轉移電子的物質的量為         mol；
          （6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.這種金屬冶煉的方法屬于
          A．還原法B．分解法C．電解法D．以上三種方法均是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

          氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

          鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
          （1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響，見下表：
          從表中可知x=          時，除鎳效果最好。

          （2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應的化學方程式        。
          （3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是        .
          （4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
          （5）在“調pH"步驟中，加鹽酸的作用是
          （6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數為            。
          

			
          

			
          
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