日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）
          A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
          B.通入過(guò)量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小
          C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小
          D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液中氫離子濃度增大，A正確；
          B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；
          C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O，平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；
          D、氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知空氣組成(體積分?jǐn)?shù))N2：0.800，O2：0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下(高溫下NO與O2可以共存)NO：16 mol；O2：7.00 mol；H2O：24.5 mol；N2：112 mol。
          完成下列計(jì)算： 
          (1)該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，需要___________摩爾O2 。
          (2)參加反應(yīng)的空氣的體積是___________升。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          (3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾？___________
          (4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過(guò)16 mol，有部分NO已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3。這部分NO是多少摩爾？ _______
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
          （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。
          （2）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是______________。
          （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為________________
          Mg(OH)2
          Zn(OH)2
          MgCO3
          CaCO3
          開(kāi)始沉淀的pH
          10．4
          6．4
          —
          —
          沉淀完全的pH
          12．4
          8．0
          —
          —
          開(kāi)始溶解的pH
          —
          10．5
          —
          —
          工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，最合適的反應(yīng)物是______________（選填序號(hào)）。
          A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液
          “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。
          （4）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。
          步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。
          步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。
          步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。
          （1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（寫(xiě)化學(xué)式）。
          （2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_______________；
          ②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________；
          ③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是__________________。
          （3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_______________。
          （4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶劑改用乙醚的目的是________________________________。
          （5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）
          ①_______________________________________________。
          ②__________________________________________________。
          ③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
          ④__________________________________________________。
          ⑤放真空干燥箱中干燥。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是
          A.c(H＋)B. C.Ka(HClO)D.
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00 L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.反應(yīng)的△H <0
          B.在 060s 時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1
          C.平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240
          D.T1℃時(shí)平衡后將溫度變?yōu)?/span>T2℃，測(cè)得c(N2O4)降低，則T1>T2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
          （1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_____mol/（Lmin）．
          （2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______．
          （4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填序號(hào)字母）．
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　 b．2v正（NO）=v逆（N2）
          c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d．混合氣體的密度保持不變
          （5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
          （6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是________．
          a．c（Na+）＞c（NO2﹣） b．c（Na+）=c（NO2﹣）
          c．c（Na+）＜c（NO2﹣） d．c（Na+）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
          A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極
          B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)
          C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4
          D.放電后硫酸溶液的pH增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          滴入KSCN溶液
          溶液變紅色
          ②
          滴入AgNO3溶液
          有黃色沉淀生成
          ③
          滴入K3[Fe(CN)6]溶液
          有藍(lán)色沉淀生成
          ④
          滴入淀粉溶液
          溶液變藍(lán)色
          A.①B.②和④C.③和④D.①和②
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案