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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是(　　)
          A.b電極放電后轉化為c電極
          B.電極a和d都發(fā)生還原反應
          C.b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4
          D.放電后硫酸溶液的pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．b是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；
          B．a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
          C．b為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；
          D．放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；
          選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏伽德羅常數可用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）
          A.1mol H2O所含的原子數為NA個
          B.16g O2-含有的電子數為10NA個
          C.常溫常壓下，11.2L Cl2所含分子數為0.5NA個
          D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個數為NA個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（ ）
          A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
          B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
          C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
          D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成．實驗裝置如下：
          每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：
          實驗組別
          溫度
          稱取CuSO4質量/g
          B增重質量/g
          C增重質量/g
          E中收集到氣體/mL
          ①
          T1
          0.640
          0.320
          0
          0
          ②
          T2
          0.640
          0
          0.256
          V2
          ③
          T3
          0.640
          0.160
          Y3
          22.4
          ④
          T4
          0.640
          X4
          0.192
          33.6
          （1）實驗過程中A中的現象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．
          （2）在測量E中氣體體積時，應注意先_______，然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          （3）實驗①中B中吸收的氣體是_____．實驗②中E中收集到的氣體是______．
          （4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：_______．
          （5）根據表中數據分析，實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g．
          （6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如下：
          完成下列填空：
          (1)寫出化學式：②_____、③____
          (2)從理論上分析，氨堿法生產過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。
          (3)對聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析，所得結論合理的是______。
          a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
          b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
          c．加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
          (4)取“侯氏制堿法”生產的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質不與鹽酸反應)，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計算樣品中純堿的質量分數______。(已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．
          (5)實驗時，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。
          (6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測得溶液(I)的導電能力變化符合如圖變化趨勢的是(　　)
          A
          B
          C
          D
          溶液(Ⅰ)
          鹽酸
          醋酸
          氫氧化鈉
          氨水
          溶液(Ⅱ)
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          氨水
          硝酸銀
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應：S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
          計算：
          (1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質量比為_____。
          (2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。
          (3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體．通入H2S的物質的量為x mol，生成的白色固體的質量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質量(結果保留一位小數)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種有機化合物的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是（ ）
          A.該物質有四種官能團，其中一種名稱為羥基
          B.該分子中的所有碳原子不可能共平面
          C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
          D.1 mol該物質與H2反應時最多消耗H2 9 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
          ①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
          ②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。 
          ③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數據如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產物)：
          實驗序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          加入粉末質量/g
          13.68
          27.36
          34.20
          生成氣體的體積（標準狀況）/L
          2.912
          5.824
          6.720
          完成下列各題：
          （1）實驗②所得溶液中的溶質是_______(寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________，m＝____________。
          （2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）_________。
          （3）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍___________。
          

			
          

			
          
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