Question

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察___。

②達到滴定終點的標志是___。

③以下操作造成測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高的原因可能是___。

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，水未倒盡

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為__。

Answer 1

【答案】錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化 A、D、E 18.85%

【解析】

(1)①根據(jù)中和滴定操作規(guī)范，滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

②待測液呈酸性，滴入酚酞試液呈無色，滴加氫氧化鈉過程中pH增大，達到滴定終點的標志是錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變淺紅色且半分鐘不變化；

③A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液濃度偏低，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，消耗氫氧化鈉溶液體積偏小，測定結果偏低；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，水未倒盡，無影響；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結果偏高；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結果偏高；

故選A、D、E；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次平均消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)方程式4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，25 mL待測液中N原子的物質(zhì)的量是0.00202mol，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85% ；