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          【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：
          ①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)兩性氧化物是___（填序號(hào)），其電子式為___。
          (2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是___（填序號(hào)），用電子式表示其形成過(guò)程：___。
          (3)屬于共價(jià)化合物的是___（填序號(hào)），含有共價(jià)鍵的離子化合物是___（填序號(hào)）。
          (4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___（填序號(hào)），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  ②  ②⑥⑧⑨ ③⑤ ⑤ 2Na+O2Na2O2 
          【解析】
          (1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
          (2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4，甲烷為共價(jià)化合物；
          (3) 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
          (4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是Na2O2。
          (1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這里只有Al2O3，Al2O3是離子化合物，其電子式為：，故答案為：；；
          (2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是CH4，甲烷為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：②；；
          (3)只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵的離子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案為：②⑥⑧⑨ ；③⑤ ；
          (4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是Na2O2，鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，故答案為：⑤；2Na+O2Na2O2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
          B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+= CO2↑+H2O
          C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H＋
          D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。
          (1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(△H可用E1、E2、E3表示)。
           
          (2)我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓
           
          ①裝置中H+向________池遷移。
          ②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________
          (3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下: 
          反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快)；<0 v1正=k1正 c2(NO) 、v1逆=k1逆 c(N2O2) 
          反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0 v2正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2)；
          在一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)=___________(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代數(shù)式表示)。
          (4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為____。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10-14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10-7，K2=6.0×10-15，1g6=0.8)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是 
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          浸泡液
          pH
          氧氣濃度隨時(shí)間的變化
          5
          5
          7
          7
          A.上述正極反應(yīng)均為
          B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
          C.向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快
          D.在內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
          ①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
          A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
          B.兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH＝7
          C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大
          B.25 ℃時(shí),向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動(dòng),c(H+)降低
          C.室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變
          D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10－5
          K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________
          （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________
          （3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________
          （4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。
          （5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）
          A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
          B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
          C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
          D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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