Question

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.75

mol?L^-1．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

BAC

（填寫(xiě)序號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）鐵為活潑金屬，與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；
（2）Fe與Sn在酸性溶液中形成原電池，Sn為正極，電極反應(yīng)式為H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）根據(jù)氫氣的體積計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度；
（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．

解答：解：（1）鐵為活潑金屬，與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）Fe與Sn在酸性溶液中形成原電池，Sn為正極，電極反應(yīng)式為H⁺+2e^-=H₂↑，Sn極附近溶液的H⁺濃度減小，pH增大，故答案為：增大；
（3）電池總反應(yīng)為：H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，
n（H₂SO₄）=n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
則：c（H₂SO₄）=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，
故答案為：0.75；
（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，腐蝕速率最小，故答案為：BAC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意比較金屬腐蝕快慢的方法．