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          a mol銅跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是

          1. A.
            (b-2a) mol
          2. B.
            b/4 mol
          3. C.
            2a/3 mol
          4. D.
            2a mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          試題分析：根據(jù)原子守恒可知，生成硝酸銅一定是amol，則未被還原的硝酸是2amol，所以被還原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。
          考點(diǎn)：硝酸的計(jì)算
          點(diǎn)評：硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸除了做氧化劑之外還有酸的作用。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省湖州市菱湖中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          a mol銅跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
          A．(b－2a) molB．b/4 molC．2a/3 molD．2a mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第10講 非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          (1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
          ①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          打開活塞a之前___________________________________________________；
          打開活塞a之后___________________________________________________。
          ②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
          (2)實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
          ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。
          ②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          a mol銅跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
          


          A．(b－2a) mol    B．b/4
mol       C．2a/3 mol       D．2a mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有
          


          關(guān)實(shí)驗(yàn)：
          


          


          （1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
          


          ①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


          打開活塞a之前                                            
            ；
          


          打開活塞a之后                                                        
。
          


          ②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
          


          （2）實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
          


          ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為：                  
(填化學(xué)式)。
          


          ②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用        作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  
，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為             
mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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