[題目]已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)Ⅰ:N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH1反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2(1)ΔH1 ΔH2(填“＜ .“＞或“＝ ).(2)7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) ΔH＝ (用ΔH1.ΔH2表示). 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

【答案】＞ 7ΔH1＋4ΔH2

【解析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進行疊加得到目標反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2，

故答案為：>；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進行疊加得到目標反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標反應(yīng)方程式可由(反應(yīng)Ⅰ×7＋反應(yīng)Ⅱ×4)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2，

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2。

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【題目】一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達平衡時X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：__。

Ⅱ.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？__。

Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是__，BaSO4的溶解度的大小順序為__(填序號)。

A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

（2）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為__，溶液②中c(Ba2＋)為__。

（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、 Al2O3、FeO、CaO、SiO2 )為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物質(zhì)	20℃時的溶解性(H2O)
Fe3+	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8	NiF2	可溶
Al3+	3.0	5.0	CaF2	難溶
Ni2+	6.7	9.5	NiCO3	Ksp=9.60×10-6

(1)粉碎含鎳廢料的作用是__________。

(2)酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________。

(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是_________。

(6)沉鎳過程中，若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為___________g(保留1位小數(shù))。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為______℃、_______min。

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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計資源回收的工藝流程如圖：

（1）寫出第①步反應(yīng)的離子方程式__。濾液A中的用途是___。

（2）向濾液B中加入過量試劑a可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a是__（填物質(zhì)名稱）充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液。再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作步驟得到綠礬。檢驗所加試劑a已經(jīng)過量，使用的試劑和判斷的依據(jù)分別是__、__。

（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩爾質(zhì)量為208g·mol-1產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__（保留四位有效數(shù)字數(shù)）。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）