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          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是
          A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1
          B.反應①中的能量變化如圖所示
          C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，反應②中生成物不是水，是氫氣，故192. 9 kJ·mol－1不是CH3OH的燃燒熱，故A錯誤；
          B項、反應①是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，故B錯誤；
          C項、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程，按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，則不一定要吸收能量，故C錯誤；
          D項、由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，所以液態(tài)甲醇發(fā)生反應②放出的熱量少，則△H大，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。該脫除過程中，下列說法不正確的是
          A.該脫除過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能。
          B.在Pt端發(fā)生的是氧化反應
          C.過程①發(fā)生的反應為H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+
          D.過程③的化學方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：
          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。
          用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          回答下列問題：
          （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）
          a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速度
          c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
          a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
          （3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________；
          （4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產(chǎn)物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。
          （5）若產(chǎn)物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）
          a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶 
          （6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
          A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
          C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是
          A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：
          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。
          用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          回答下列問題：
          （1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）
          a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速度
          c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
          a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
          （3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________；
          （4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產(chǎn)物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。
          （5）若產(chǎn)物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）
          a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶 
          （6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
          （1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
          （2）從化學反應的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為
          ____________________kJ。 
          （3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。
          (4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是
          A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
          B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀
          C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去
          D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請寫出反應方程式：__________。上述反應是加成反應還是取代反應？請判斷并說明原因：__________________。
          (2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Mg3N2的電子式：__________。
          (3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。
          

			
          

			
          
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