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          【題目】25℃時，下列說法正確的是
          A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
          B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7
          C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
          D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，因此稀釋后的pH應小于a+1，A錯誤；
          B.酚酞的變色范圍為8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好無色，溶液可能呈堿性、中性或酸性，B錯誤；
          C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則水的離子積常數(shù)就不變，所以室溫下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw，C錯誤； 
          D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，對溶液的離子的濃度其稀釋作用，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都減小，稀釋促進了醋酸的電離平衡正向移動，則c(CH3COOH)進一步減小，所以溶液中增大，D正確；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：
          有關物質(zhì)的熔、沸點如表：
          苯酚
          氯乙酸
          苯氧乙酸
          熔點/℃
          43
          62
          99
          沸點/℃
          181.9
          189
          285
          試回答下列問題：
          （1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。
          A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱
          （2）分離室I采取的操作名稱是___。
          （3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。
          （4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是
          A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
          B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1
          C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1
          D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
          B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
          C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
          D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
          (1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 
          (2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料． 
          （1）下表是當反應器中按：：3投料后，在、、下，反應達到平衡時，混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線． 
           
          曲線a對應的溫度是 ______ ． 
          關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 ______ 填字母．
          A.及時分離出可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率 
          B.加催化劑能加快反應速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率 
          C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是 
          點對應的轉(zhuǎn)化率是 ______ ． 
          （2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的，為防止污染空氣，回收利用，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣． 
          當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下時，溶液中的溶質(zhì)為 ______ ． 
          溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 ______ 填字母．
           
           
           
          （3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理： 
           
          氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液． 
          空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ． 
          氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家對CO2的應用研究日新月異。
          （1）科學家研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄�。在常壓�?/span>300℃，CO2與H2體積比為1︰4時在體積為V L的容器中反應，CO2轉(zhuǎn)化率達90%。由圖1可知升高溫度，K將___（填“增大”“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示化學反應速率是____（用nA、tA、V表示）。
           
          （2）CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴有機物：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ·mol1。在0.1MPa時，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料，圖2表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的關系。
          ①Q___0（填“>”“=”或“<”）；
          ②曲線c表示的物質(zhì)為____；
          ③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___。
          （3）已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒溫容積可變的容器中加入1mol CO2、2mol CH3OH，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應時間如圖3所示，在反應過程中加壓，若t1時容器體積為1000mL，則t2時容器體積為_____mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液
          B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大
          C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則
          D.溶液：
          

			
          

			
          
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