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          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液
          B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大
          C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則
          D.溶液：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          常溫下，的NaOH濃度小于或等于的HA溶液濃度，如果HA是強酸，二者混合后恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后，HA有剩余，導致溶液呈酸性，所以所得溶液，故A正確；
          B.同一溫度下，氯化銨濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大，銨根離子水解的越多，所以濃度越大，氯化銨溶液的酸性越強，則與的氯化銨溶液的pH前者小，故B錯誤；
          C.室溫下，混合溶液，溶液呈堿性，說明，則的水解程度小于電離程度，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，所以得，故C錯誤；
          D.是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，只有一步水解生成硫氫根離子，所以，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列說法正確的是
          A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
          B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7
          C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
          D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
          B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
          C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③
          D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1×10-13 mol/L和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是(　　)
          A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L
          C.2×10-13 mol/LD.2×10-14 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
          （1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH．己知部分反應(yīng)的熱化學方程式如下：
          CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)△H1= akJmol-1
          H2(g)+O2(g)= H2O(l)△H2= bkJmol-1
          H2O(g)= H2O(l)△H3= ckJmol-1
          則CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)△H = ______kJmol-1
          （2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，反應(yīng)達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)（φ（CO）%）的影響如圖1所示。
          回答下列問題：
          ①壓強p1、p2、p3的由大到小關(guān)系是______；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。
          ②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
          （3）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖3所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為______；每生成3.36L(標準狀況)乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中______mol硫酸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的說法不正確的是（ ）
          A.互為同素異形體
          B.等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同
          C.都含有共價鍵
          D.它們的摩爾質(zhì)量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)
          A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
          C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有如下反應(yīng)：
          ①3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          ②H++OH-=H2O
          ③2Fe+3Cl22FeCl3
          ④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
          ⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
          ⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
          ⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ⑧CO2+H2O=H2CO3
          請回答：
          （1）上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是___（填序號），因此該類反應(yīng)屬于__反應(yīng)。
          （2）反應(yīng)⑤的離子方程式是__。
          （3）上述反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)的是__（填序號）。復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀，ii.放出氣體，iii.生成水等難電離物質(zhì)，若要由反應(yīng)印證i、ii、iii，則除了這幾個反應(yīng)外，請補充反應(yīng)：_（寫一個符合條件的化學方程式或離子方程式）。
          （4）由反應(yīng)①及所學知識判斷：在該反應(yīng)發(fā)生的條件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是
          A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
          B.將水加熱，Kw增大，pH減小
          C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低
          D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變
          

			
          

			
          
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