Question

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）
下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A．向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

B．上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類(lèi)型

C．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

D．為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質(zhì)循環(huán)的過(guò)程

Answer 1

分析：A．根據(jù)沉淀表面可能含有氯化鈣，可檢驗(yàn)鈣離子；
B．根據(jù)各步反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此判斷反應(yīng)類(lèi)型．
C．根據(jù)電解原理可知電解氯化鎂水溶液的得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
D．根據(jù)氯氣能污染環(huán)境，氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸，鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂；

解答：解：A．因沉淀表面可能含有氯化鈣，可檢驗(yàn)鈣離子，所以向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故A正確；
B．①把貝殼制成生石灰：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，分解反應(yīng)；②在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，化合反應(yīng)；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，涉及反應(yīng)：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，復(fù)分解反應(yīng)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、過(guò)濾：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，分解反應(yīng)；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，分解反應(yīng)；上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類(lèi)型，故B正確；
C．電解氯化鎂水溶液的得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氯氣能污染環(huán)境，氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸，鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)制得氯化鎂，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了氯氣循環(huán)的過(guò)程，故D正確；
故選：C；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了從海水中提取的流程，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．