【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結構如圖所示．少量泄漏會產生窒息性氣味，遇水易水解，并產生酸性懸濁液．下列關于S2Cl2的說法錯誤的是（ ） 
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】A
【解析】解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，故A錯誤．
B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確．
C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確．
D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解，并產生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質生成，且有溶于水呈酸性的物質生成，根據(jù)反應前后元素守恒知，生成不溶于水的物質是S單質，同時生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選：A．
A、分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，是不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．
C、分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高；
D、遇水易水解，并產生酸性懸濁液，說明有沉淀生成、有酸性物質生成．
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【題目】下列除去雜質的方法不正確的是（ ）
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B.除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(％) | 甲醇選擇性(％) |
543 | Cat.l | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.l | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):
（1）反應I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進行；反應II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。
（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_____(填字母代號)。
A.延長反應時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）由表中實驗數(shù)據(jù)可以得出的結論是_______________________。
（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時刻H2的轉化率為______(填字母代號)。
A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%
（5）在下圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖。________
（6）研究證實，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________，另一極的電解產物為______________________。
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【題目】表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=4.9×10﹣10 | Ka=4.6×10﹣4 | Ka1 =4.1×10﹣7 |
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時溶液pH=
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ， 某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀釋時溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）
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【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題:
(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應的離子方程式為________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
II.氯氣與氨氣的反應
室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。
(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。
(4)
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1，緩緩推動注射器活塞，向試 管中注入氣體a (約是氣體b的3倍）， 關閉K1，恢復室溫 | 試管內出現(xiàn)白煙并在 試管內壁凝結 | ①反應的化學方程式________ |
打開K2 | ②_________ | ③_________ |
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【題目】磷酸鐵鋰電池廣泛應用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應式為: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列說法錯誤的是
A. 放電時，電極b是負極
B. 放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4g
C. 充電時，電極a的電極反應式為:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質，會造成電池短路
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【題目】用0.100mol/L標準鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會造成測定結果偏低的是（ �。�
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C.滴定達到終點時，振蕩時待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失
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【題目】下列物質分類完全正確的一組是
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 純凈的空氣 | 鹽酸 | 硫酸 | 硫酸鋇 |
B | 膽礬 | 肥皂水 | 氧化鋁 | 干冰 |
C | 純堿 | 玻璃 | 鋁 | 蔗糖 |
D | 生石灰 | Fe(OH)3膠體 | 氯化鈉 | 氯氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
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