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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是
          A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡
          B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
          C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
          D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應速率是否相等，因此不能說明該反應達平衡，A錯誤；B. 由于反應速率隨著反應物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于＝10s，B錯誤；C. 升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，C錯誤；D. 0～15s內消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列裝置的說法不正確的是（　�。� 
          A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
          B.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
          C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應而溶解
          D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是
          A.OH－B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素．
          （1）工業(yè)生產過程中易產生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
          已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
          含鉻廢水  含Cr2O  的沸水  含Cr3+的沸水  Cr（OH）3沉淀
          ①Cr2O72﹣中鉻元素化合價為 ． 
          ②第I步轉化控制溶液的pH=2，該溶液顯色．
          ③第Ⅲ步沉淀反應后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則c（Cr3+）=molL﹣1 ．
          （2）室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
          ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 ． 
          ②根據A點數據，計算該反應的平衡常數值為 ． 由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣平衡轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉化率減小，則該反應的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（　�。�
          A. ＜1.0×10﹣7mol/L
          B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
          C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
          D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。
          （1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → →  (填字母編號)。_____________
          a．加鹽酸調pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過濾 
          （2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應的離子方程式________________。
          （3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產品是_______；簡述通氨氣的作用____________________________________。 
          （4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________（保留兩位小數）。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結果會____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （5）測定上述樣品中碳酸氫鈉的質量分數還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_____；寫出涉及的化學方程式__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
          （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是 ．
          A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的平均相對分子質量不變
          D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E.容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
          （2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為 ． 若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成玉米和人體的最基本元素是
          A. 氫元素
          B. 氧元素
          C. 氮元素
          D. 碳元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色
          B. 葡萄糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應
          C. 聚氯乙烯的單體是氯乙烯
          D. 煤的氣化是物理變化
          

			
          

			
          
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