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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		K=1.77×10-4
          		K=4.9×10-10
          		K1=4.2×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          下列說法正確的是
          A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
          B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
          C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大�。篶（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性強(qiáng)弱順序為：HCOOH ＞H2CO3＞HCN ＞HCO3-，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理分析，A正確；B、酸性：HCOOH ＞HCN，根據(jù)水解理論，堿性：HCOONa＜NaCN；C、酸的物質(zhì)的量相同，消耗氫氧化鈉一樣多；D、NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
          B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半
          C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
          D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現(xiàn)有如下溶液：
          ①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
          ②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
          ③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
          常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是
          A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10-5
          		6.3×10-9
          		1.6×10-9
          		4.2×10-10
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確是
          A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
          B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
          C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
          D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　　）
          A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
          C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
          實(shí)驗編號
          		HA的物質(zhì)的
          量濃度(mol·L-1)
          		NaOH的物質(zhì)的
          量濃度(mol·L-1)
          		混合后溶
          液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH=a
          乙
          		0.12
          		0.1
          		pH=7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH>7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH=10
           
          (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?                               
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　  　。 
          A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。 
          (4)分析丁組實(shí)驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
          c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實(shí)驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗方案如下： 
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

          乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗現(xiàn)象是：
              (填序號)
          A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗第    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實(shí)驗：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
          下列敘述中不正確的是
          A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
          B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
          C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
          D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
          

			
          

			
          
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