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          下列敘述正確的是(　　)
          A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
          B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半
          C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
          D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項，因鹽酸和醋酸都是一元酸，中和時所需氫氧化鈉的體積相同；B項，因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的c(OH－)比原來的一半還要大一些；D項，因醋酸是弱酸，鹽酸中的c(H＋)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過醋酸中c(H＋)的兩倍。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
          C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
          （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
          （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
          （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是  
          CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka＝1.8×10－5
          		Ka＝3.0×10－8
          		Ka1＝4.4×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
           

          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在18 ℃時，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，則下列說法中正確的是 (  )
          A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
          B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
          C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 
          D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
          回答下列問題：
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
          __________________________________________________
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          (3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
          ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
          (4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(  )
          A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小B．OH－個數(shù)將減少
          C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小D．NH4+濃度將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下列物質(zhì):①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?u>　　　　,強(qiáng)電解質(zhì)是　　　　,弱電解質(zhì)是　　　　,非電解質(zhì)是　　　　。 
          (2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
          ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
          ②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
          ③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
          ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		K=1.77×10-4
          		K=4.9×10-10
          		K1=4.2×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          下列說法正確的是
          A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
          B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
          C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
          D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大�。篶（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          

			
          

			
          
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