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          紅色信號彈的主要成分為KClO3、Sr（NO3）2、Mg粉、聚氯乙烯組成，而紅色發(fā)光劑的主要成分為Sr（NO3）2、Mg粉、Al粉．由此可判斷產(chǎn)生紅焰色的元素是（　�。�
          
                
          A、MgB、SrC、KD、Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)鎂燃燒時放出耀眼的白光，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色來解答．
          解答：解：因鎂燃燒時放出耀眼的白光，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色，所以由此可判斷產(chǎn)生紅焰色的元素是Sr，
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查了金屬的焰色反應(yīng)，根據(jù)排除法即可解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示．

          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          ．隨著溫度升高，K值
          減小
          減小
          （填增大、減小、不變）
          （2）Y的主要成分為
          N2、H2
          N2、H2
          ；
          （3）化工生產(chǎn)條件選定的主要原因是（選填字母序號）
          BC
          BC
          ；
          A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；
          B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
          C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制．
          （4）改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
          當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
          b
          b
          ，
          當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
          a
          a
          ．
          （5）合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后的混合氣體密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體密度為0.693g/L．則該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某鋁合金的主要成分為Al、Cu、C三種物質(zhì)，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．

          （1）Y中紅色固體是
          Cu
          Cu
          （填化學(xué)式）．
          （2）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，取上層清液，通入過量CO2發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．藍(lán)色沉淀是
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ．寫出生成白色沉淀的離子方程式：
          AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
          AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-
          ．
          （3）Z為一種或兩種氣體．
          ①若Z為兩種氣體的混合物，則反應(yīng)I的濃酸為
          濃硝酸
          濃硝酸
          ．
          ②若Z只為一種氣體，為了驗(yàn)證反應(yīng)I中生成的兩種氣體成分，有同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)（如圖）．
          A、B、C、D裝 置中盛放的試劑是：A
          a
          a
          ； B
          c
          c
          ；C
          a
          a
          ；D
          b
          b
          （填字母）．其中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
          5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
          ．
          a．品紅溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO4酸性溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機(jī)械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）
          高溫
           W（s）+3H2O（g）
          請回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          ．
          （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
          

          


          
溫度
25℃～550℃～600℃～700℃
          

          
主要成份
WO3      W2O5      WO2        W
          第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2WO3+H2=W2O5+H2O
          2WO3+H2=W2O5+H2O
          ；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為
          W2O5和WO2
          W2O5和WO2
          ；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
          1：1：4
          1：1：4

          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
          1400℃
          約3000℃
           WI4（g）．下列說法正確的有
          AB
          AB
          ．
          A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
          D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．
          

			
          

			
          
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