Question

某鋁合金的主要成分為Al、Cu、C三種物質(zhì)，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．

（1）Y中紅色固體是

Cu

（填化學(xué)式）．
（2）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，取上層清液，通入過量CO₂發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）₂

．寫出生成白色沉淀的離子方程式：

AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-

．
（3）Z為一種或兩種氣體．
①若Z為兩種氣體的混合物，則反應(yīng)I的濃酸為

濃硝酸

．
②若Z只為一種氣體，為了驗(yàn)證反應(yīng)I中生成的兩種氣體成分，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（如圖）．
A、B、C、D裝 置中盛放的試劑是：A

a

； B

c

；C

a

；D

b

（填字母）．其中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

．
a．品紅溶液 b．澄清石灰水 c．KMnO₄酸性溶液．

Answer 1

分析：Al、Cu、C能溶于過量濃酸，該酸應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，可為濃硝酸，也可為濃硫酸，當(dāng)為濃硝酸時(shí)，X應(yīng)為硝酸銅和硝酸鋁混合溶液，加入過量鐵粉，肯定含有Cu，為紅色固體；得到的氣體為CO₂和NO₂，通入飽和碳酸氫鈉溶液，得到CO₂和NO的混合物；
如為濃硫酸，得到硫酸銅和硫酸鋁的混合溶液，加入過量鐵粉，肯定含有Cu，為紅色固體；得到的氣體為CO₂和SO₂，通入飽和碳酸氫鈉溶液，得到CO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）Al、Cu、C能溶于過量濃酸，該酸應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，可為濃硝酸，也可為濃硫酸，則X中含有Cu²⁺，加入Fe可置換出Cu，為紅色固體，
故答案為：Cu；
（2）X中含有Al³⁺和Cu²⁺，加入過量NaOH生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀，同時(shí)生成NaAlO₂，通入過量CO₂有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-，
故答案為：Cu（OH）₂；AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-；
（3）①由分析可知，若Z為兩種氣體的混合物，應(yīng)為CO₂和NO的混合物，則反應(yīng)I的濃酸為濃硝酸，
故答案為：濃硝酸；
②若Z只為一種氣體，則只能為CO₂，對(duì)應(yīng)的酸為濃硫酸，反應(yīng)Ⅰ中生成的兩種氣體為CO₂和SO₂，可先通過品紅，可檢驗(yàn)SO₂，然后用酸性高錳酸鉀除去過量的SO₂，發(fā)生反應(yīng)為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，用品紅檢驗(yàn)是否SO₂除盡，然后通入澄清石灰水可檢驗(yàn)CO₂，
故答案為：a；c；a；b；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是合金全部溶于酸，該酸可能為濃硫酸或濃硝酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．